高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH学习目标1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。学习过程【复习提问】1.什么是强电解质?强电解质包括哪些物质?2.什么是弱电解质?弱电解质包括哪些物质?一、水的电离1.水的电离【交流研讨1】(1)试分析水的电离与其他弱电解质的电离有何异同。(2)写出水的电离常数的表达式:(3)计算室温下1L水的物质的量。(4)计算室温下水的物质的量浓度。(5)通过以上计算,你认为在一定温度下,c(H+)与c(OH-)之间有何关系?2.水的离子积【交流研讨2】(1)分析下表中的数据有何规律,并解释之。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0(2)用“=”“>”或“<”填空:25℃纯水中:c(H+)c(OH-)1.0×10-7mol·L-1100℃纯水中:c(H+)c(OH-)1.0×10-7mol·L-13.影响水的离子积大小的因素有哪些?【当堂检测1】1.给蒸馏水中滴加少量盐酸后,下列说法中错误的是()A.c(H+)·c(OH-)乘积不变B.pH增大了C.c(OH-)降低了D.水电离的c(H+)增加了2.室温下,把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释成2L,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()A.1.0×10-4mol·L-1B.1.0×10-8mol·L-1C.1.0×10-11mol·L-1D.1.0×10-10mol·L-1【交流研讨3】根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。(1)酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近,1L酸或碱的稀溶液约为1000g,其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g·mol-1=55.6mol。此时,发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0×10-7mol·L-1?(2)比较下列不同条件,c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(增加或减少)。纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较KW(室温)(3)酸性溶液是否有OH-存在?碱性溶液中是否有H+存在?试解释原因。二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系(室温)中性溶液:c(H+)c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1酸性溶液:c(H+)c(OH-){c(H+¿)1.0×10-7mol·L-1¿c(OH-)1.0×10-7mol·L-1碱性溶液:c(H+)c(OH-){c(H+¿)1.0×10-7mol·L-1¿c(OH-)1.0×10-7mol·L-1【交流研讨4】(1)c(H+)>1.0×10-7mol·L-1的溶液一定呈酸性吗?如何判断溶液的酸碱性?(2)当c(H+)或c(OH-)很小时,用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性适不适合?(3)你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性?2.pH(室温)(1)定义:(2)数值范围:(3)溶液的酸碱性和pH的关系:(4)pH的测定方法:【当堂检测2】求0.01mol·L-1NaOH溶液的pH。三、pH的应用随堂检测1.如果25℃时,KW=1.0×10-14,某温度下KW=1.0×10-12。这说明()A.某温度下的电离常数较大B.前者的c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.KW和K电离无直接关系2.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时,水的离子积KW=1.0×10-14,在35℃时,水的离子积KW(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时,c(H+)c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体6.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中()A.c(H+¿)c(OH-)¿增大B.c(H+)减小C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列说法正确的是()A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性9.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液...