高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 微型专题重点突破（六）学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

微型专题重点突破(六)[学习目标定位]1.熟知金属的重要性质及应用。2.理解Fe3＋、Fe2＋的性质及其相互转化。3.掌握无机物推断的方法。一、金属与氧气反应的多样性例1下列说法不正确的是()A．钠在空气中加热能燃烧，火焰呈黄色，有淡黄色固体生成B．镁在空气中点燃可剧烈燃烧，发出耀眼的白光C．烧红的铁丝在氧气中可剧烈燃烧，产生黑色固体氧化铁D．不活泼金属铜在空气中加热可生成氧化铜答案C解析烧红的铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体为四氧化三铁。【考点】金属的重要性质及应用【题点】金属与氧气反应的多样性(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na2O2。(2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。(3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。(4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。变式1下列叙述中不正确的是()A．钠在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化C．常温下，镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在D．金属铝与氧气反应，条件不同，其产物不同答案D解析铝与氧气反应的产物只有氧化铝。【考点】金属的重要性质及应用【题点】金属与氧气反应的多样性二、金属的置换反应例2a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为()A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe答案B解析c与强碱溶液反应放出气体，则c为Al，e的一种氧化物具有磁性，则e为Fe，a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg，b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag，故B项正确。【考点】金属的重要性质及应用【题点】金属的置换反应(1)金属与水、酸、盐溶液发生置换反应的依据是金属活动顺序表。(2)钠与任何水溶液都能发生置换反应，都有氢气生成。(3)钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。(4)金属与酸反应产生氢气的量相同时，则金属转移电子的物质的量相同，消耗金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现化合价的倒数之比。变式2镁、铝两种金属分别与相同体积、相同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同。则下列说法正确的是()A．两个反应中转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4∶3C．消耗Mg、Al的物质的量相等D．加入的Mg、Al的质量一定不相等答案A解析Mg、Al与H2SO4反应的化学方程式分别为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，同温同压下生成H2的体积相同，则两个反应中转移的电子数相等，A项正确。设生成H2的物质的量为1mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)＝24g，m(Al)＝18g，m(Mg)∶m(Al)＝4∶3；若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故B、C、D项错误。【考点】金属与酸反应的相关计算【题点】不同金属与酸反应间的定量关系三、判断确定金属混合物的成分例3由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论正确的是()A．该混合物中一定含有铝B．该混合物中一定含有铁C．该混合物一定是由铁和镁组成的D．该混合物中一定不含铁答案B解析设与足量稀盐酸反应产生1g氢气需要混合物的质量为xg，则1∶x＝∶6，解得x＝24，运用平均组成法进行分析，则金属混合物中必有一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量大于24g，另一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量小于24g。根据镁、铝、铁与稀盐酸的反应可知，产生1g氢气需要镁、铝、铁的质量分别为12g、9g、28g，则混合物中一定含有的金属为Fe。而另一种金属可能是Mg或Al。【考点】金属与酸反应的相关计算【题点】判断确定金属混合物的成分(1)先计算混合金属的平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移1mol电子时的质量。(2)再计算各金属的摩尔电子质量，即各金属在反应中转移...