高中化学 第三章 第2节《原子晶体》导学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学学案VIP专享VIP免费

第三章第二节原子晶体学习目标：1.说出原子晶体的定义、构成微粒、粒子间的作用力及常见的原子晶体。2.以金刚石和二氧化硅为典型例子描述原子子晶体的结构与性质的关系。3.能够区分原子晶体和分子晶体。教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体、微课程等Ⅰ、课前：预案：1.原子晶体(1)概念：相邻原子间以_______相结合而形成的______________的晶体。(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________2.典型的原子晶体①金刚石a.每个碳原子形成______个共价键，C-C夹角为109°28’,碳原子为______杂化。b.每个金刚石晶胞中含有个碳原子，最小的碳环为元环，并且不在同一平面。C.整块晶体是一个三维的结构②Si晶体由于Si与碳同主族，晶体Si的结构同金刚石的结构。将金刚石晶胞中的C原子全部换成Si原子，键长长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。③SiO2晶体在晶体硅的晶胞中每2个Si之间插入1个O原子便可得到SiO2晶胞。a、SiO2晶体中最小的环为元环。b、每个Si原子形成个共价键，每个O原子形成个共价键。c、1molSiO2晶体中含有mol共价键。3.常见的原子晶体还有：(1)某些单质，如等，(2)某些非金属化合物，如等。4.原子晶体的性质：由于共价键键能很大，故原子晶体具有特征的物理性质，如熔沸点____、硬度____、一般____导电、____溶于常见溶剂等。疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？【问题展示合作探究】问题1.SiO2晶体的构成微粒是什么？微粒间的作用力是什么？问题2.结合课本表格3-3和已有知识分析:原子晶体有哪些物理特性？为什么?问题3.为什么原子晶体与分子晶体在物理性质上有很大的差异？问题4.结合模型分析金刚石、二氧化硅晶体结构的特点？问题5.怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？问题6.常见的原子晶体有哪些？【达标检测巩固提升】A级1.下列物质中，属于原子晶体的化合物是（）A.水晶B.晶体硅C.金刚石D.干冰2.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）。A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、无法判断3.BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点是2700℃。根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，SiC可能属于晶体。4.BN（氮化硼）和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是_______晶体，而BN可能是_______晶体。B级1.以下晶体是原子晶体还是分子晶体？金刚石干冰冰碘S8SiO2原子晶体：___________________________________。分子晶体：___________________________________。2.氮化硼(BN)和CO2中的化学键是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是()A．氯化钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和四氯化碳3.在单质的晶体中，一定不存在（）A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用4.碳化硅（SiC）的一种具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是（）A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③C级1.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。(1)氮化硅晶体属于_________晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_______________________.【知识梳理归纳总结】1.分子晶体与原子晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体构成晶体的粒子粒子间的相互作用力性质熔沸点硬度导电性导热性延展性溶解...