高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第1课时化学平衡状态[学习目标定位]1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。一、化学平衡状态的建立与特征1.在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)最大c(H2)最大最大00进行中c(N2)减小c(H2)减小减小增大增大平衡时c(N2)不变c(H2)不变不变不变不变2.用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：①逆：研究的对象是可逆反应。②等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。例1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只有可逆反应才存在平衡状态()(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果()(3)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0()(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等()(5)化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×考点化学平衡状态及其判断题点化学平衡状态的概念与特征二、化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正＝v逆≠0。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB②C的生成速率与C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度化学平衡状态的判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。例2下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成答案A解析B项，指的是正反应速率；C项，指的是逆反应速率；D项，指的是正反应速率。考点化学平衡状态及其判断题点由化学反应速率判断化学平衡状态例3一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是()A.密闭容器内物质的总质量不再改变B.密闭容器内气体的压强不再改变C.密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D.密闭容器内混合气体的质量不再改变答案D解析A项，根据质量守恒定律知，反应前后物质的总质量相等，故A项不能作为反应达到平衡状态的标志；B、C项，该反应是气体分子数相等的反应，反应过程中混合气体的总物质的量始终不变，密闭容器内气体的压强也不变，故B、C项不能作为反应达到平衡状态的标志；D项，由于有固体物质参加反应，所以达到平衡前混合气体的质量是不断变化的，若混合气体的质量不再变化，则说明反应达到了平衡状态。考点化学平衡状态及其判断题点由“变量”到“恒量”判断化学平衡状态例4一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒压容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是()A.气体的密度...