高中化学 3.2.1水的电离导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡第四章第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时[目标要求]1.理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2.了解pH的概念，理解溶液的c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。重点：水的离子积常数，c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积常数，c(H＋)、pH与溶液酸碱性计算知识回顾：1．弱电解质：在水溶液中______电离的电解质。弱电解质类别包括_。写出水的电离方程式。2.．影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。3.弱电解质的电离常数：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。(1)电离平衡常数只与有关，升高温度，K值。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越。巩固训练1将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。二、新知识关键词：水的离子积常数1．水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写成H2OH＋＋OH－。其浓度平衡常数表达式为K＝。25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2．水的离子积(1)定义：水中c(H＋)·c(OH－)乘积为一常数，记作：KW＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影响因素：温度，温度升高，KW增大。(3)25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝。注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；②KW只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；③酸溶液中可以忽略由水电离出来的c(H＋)，碱溶液中可以忽略由水电离出来的c(OH－)。二、溶液的酸碱性与pH1．pH＝，反过来c(H＋)＝10－pH。2．溶液中c(H＋)与c(OH－)的大小关系及溶液的pH：注意：①溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。②pH一般适用于表示c(H＋)或c(OH－)小于等于1mol·L－1的溶液。知识点一水的电离1.分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中c(H+)与c(OH－)大小比较溶液的酸碱性Kw的变化升高温度加入酸加入碱2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定3．室温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于()A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是()A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl知识点二水的离子积常数5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变知识点三溶液的酸碱性7．下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．同温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大8．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液...