微专题1阿伏加德罗常数的应用1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：→→→2．阿伏加德罗常数应用中的陷阱(1)因忽视“标准状况”而出错。给出气体的体积，但是没有注明“标准状况”，不能用22.4L·mol－1计算气体的物质的量。(2)因忽视“物质的状态”而出错。标准状况下，所给的物质为液体或固体，不能用气体摩尔体积计算所给物质的物质的量。(3)因忽视“溶液的体积”而出错。只给出溶液的物质的量浓度，没有给出溶液的体积不能计算溶液中某溶质的物质的量。(4)因忽视“溶剂中的微粒”而出错。给出溶液的物质的量浓度及体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。(5)因忽视“单质组成”而出错。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)，多原子分子(如O3等)。[记忆口诀]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。【例】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是()A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB．标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NAC．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同D．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数D[标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是单原子分子，含有的质子数是18NA，A正确；一个甲烷分子和一个乙烯分子中均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，B正确；设氧气和臭氧的质量都是xg，则氧气(O2)的物质的量为mol，臭氧(O3)的物质的量为mol，所以二者含有的氧原子的物质的量分别为mol×2＝mol和mol×3＝mol，即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数相同，则同等质量的氧气和臭氧中含有相同的电子数，C正确；1个Mg原子中含有12个质子，1个Al原子中含有13个质子，24g镁和27g铝的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子数为13mol，D错误。]1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子B．1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NAC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸溶液中，H＋的物质的量浓度也相等D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD[标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，A错误；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，B错误；等物质的量浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中H＋的物质的量浓度为盐酸的2倍，C错误；5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与足量盐酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，D正确。]2．下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2NAC．在常温常压下，71gCl2中所含原子数为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C[在常温常压下11.2LN2的物质的量不是0.5mol，A错误；氦气是单原子分子，1molHe中含有的原子数为NA，B错误；在常温常压下，71gCl2的物质的量为1mol，故所含原子数为2NA，C正确；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，D错误。]3．设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L水中含有的原子总数为0.3NAB．28gC2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NAC．1mol·L－1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAD．1molCl2和22.4LH2所含有的原子个数均为2NAB4．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCO2含22NA个电子B．22.4LO3含3NA个原子C．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA个D．常温下，9.5gMgCl2固体中含有0.2NA个离子A[22.4LO3的物质的量不一定是1mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA个；常温下，9.5gMgCl2固体的物质的量是＝0.1mol，其中含有0.3NA个离子。]5．NA代表阿伏...
