第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）学习目标运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题学习重点沉淀的转化和溶解学习难点沉淀的转化和溶解合作探究一、沉淀的生成1.沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。2.废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材课本上63页图3-15）3.沉淀的方法（1）调节pH法：（见课本64页）加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_____________________________________________________________________________；（2）加沉淀剂法:（见课本64页）以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：_________________________________________________________，__________________________________________________________；练习1：在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？___________________________________________________________________；练习2：粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？___________________________________________________________________；二、沉淀的溶解1.原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。例如:难溶于水的CaCO3沉淀溶于盐酸中在上述反应中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32-浓度不断，平衡向方向移动。2.方法（1）酸溶解法难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：_______________________________，________________________________；_______________________________，________________________________；_______________________________，________________________________。（2）盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为：________________________，________________________，________________________。三、沉淀的转化1.沉淀转化的实验探究实验3-4:在0.1mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，又再滴加0.1mol/LNa2S溶液，观察:实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液实验现象实验结论实验3-5:向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察:实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论2.沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是______________________________，一般说来，_____________的沉淀更容易转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。3.沉淀转化的应用（1）锅炉除水垢水垢――→CaCO3(s)――→Ca2＋(aq)，反应的化学方程式如下：__________________________________；__________________________________。（2）自然界中矿物的转化原生铜的硫化物反应的化学方程式如下：__________________________________，_________________________________。巩固练习1．实验室中，要使溶液AlCl3中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水2．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加入（）A．稀盐酸B．AgClC．NaOHD．Ag2S3．除去中NaCl中的FeCl3需加入的试剂是（）A．NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水4．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A．NaOHB．ZnCO3C．ZnOD．ZnCl25．已知Ksp(CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.010－9mol·L－1B．2.010－7mol·L－1C．2.010－9mol·L－1D．8.010－11mol·L－1
