高中化学：3.1《认识晶体》学案（新人教版选修3）VIP专享VIP免费

认识晶体课标解读课标要求学习目标1、知道晶体的概念，认识晶体与非晶体的区别。2、了解晶体结构的基本堆积模型。3、知道晶胞的概念，会计算晶体结构的基本单元。4、了解晶体材料的应用。1、了解晶体的概念及特性，掌握晶体的分类。2、了解晶体结构的堆积模型。3、理解晶胞的概念，掌握计算晶体中微粒数目的方法。知识再现知识点1、晶体类型与性质离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子形成晶体的作用力物理性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例知识点2、晶体结构的堆积模型晶体中的微粒通过相互间作用尽可能进行堆积，金属晶体和离子晶体可分别归结为和的密堆积。知识点3、晶体的基本结构单元—晶胞1、是晶胞。2、晶胞中微粒数目的计算计算晶胞中微粒的数目，应把握好两个方面：（1）明确晶胞中微粒的数目；（2）每个类型比较微粒为几个晶胞共有。3、均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形（晶胞）所共有，则该粒子有1/n属于一个图形（晶胞）。（1）长方体（正方体）晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为；②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为；③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为；④处于体内的粒子，则为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为；（2）非长方体（非正方体）晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成正六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为。典题解悟例1、下列有关金属元素的特性的叙述，正确的是（）A、金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同的化合物中一定显不同的化合价D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体[解析]Fe2+能被HNO3氧化表现还原性，A错；金属元素无负化合价，B对；金属元素在不同的化合物中化合价不一定相同，也不一定不同，C错；Hg在常温下呈液态，不是晶体，D错。答案：B变形题：关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低答案A例2、某晶体中含有A、B、C三中元素，其排列方式如图所示（其前后两面心上的原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（）图1A、1:3:1B、2:3:1C、8:6:1D、4:3:1[解析]n(A)=8x1/8=1，n(B)=6x1/2=3，n(C)=1，则晶体中A、B、C的原子个数之比为1:3:1。答案：A变形题：纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为（）图2A、7:8B、13:14C、25:26D、26:27答案：D夯实双基1、下列叙述不属于晶体特性的是（）A、有规则的几何外形B、具有各向异性C、有对称性D、没有固定的熔点2、下列物质中，不属于晶体的是（）A、干冰B、食盐C、玻璃D、钠3、下列物质，不是离子晶体的是（）A、CaCl2B、Ba(OH)2C、Na2O2D、Cl24、下列晶体中，不存在化学键的是（）A、干冰B、固态氖C、白磷D、金刚石5、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A、KClB、SiO2C、CO2D、I26、下列晶体中，含有化学键类型相同，晶体类型也相同的一组是（）A、SiO2与SO2B、SiO2与NaClC、NaCl与HClD、CCl4与CH47、下列叙述正确的是（）A、固态物质一定是晶体B、冰和固体碘晶体中相互作用相同C、晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D、凡有规则外形的固体一定是晶体8、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（）A、金属铜B、氯化钠C、金刚石D、干冰9、下列叙述不正确的是（）A、干冰、氯化钠的晶体结构均为非等径圆球密堆积B、晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C、因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则D、金属铜和镁均以ABAB方式堆积10、下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A、晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B、不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C、晶胞中的任何...