第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第1课时）【学习目标】：1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。【重、难点】：盐类水解的本质、方程式的书写和分析。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性【活动与探究】(课本第54页)用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaClNH4ClCH3COONaAlCl3Na2CO3Na2SO4酸碱性中酸碱酸碱中盐类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐【结论】①强碱弱酸盐的水溶液显碱c（H+）c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显中c（H+）=c（OH—）△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：谁强显谁性，都强显中性二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c（H+）和c（OH—）相对大小相等c（H+）>c（OH—）c（H+）
