专题2水的电离和溶液的酸碱性【要点扫描】1.水的电离平衡及影响因素2.水的离子积常数3.溶液pH的概念及测定方法【知识梳理】1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离⑴常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝mol/L、KW＝＝、pH＝－lgc(H＋)＝；⑵影响水的电离平衡的因素①温度：水的电离是热过程，升高温度能水的电离，c(H＋)和c(OH－)同等幅度，pH变，KW。但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显性；②酸或碱：在水中加入或均抑制水的电离。若保持温度不变，KW不变，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度；酸溶液中的c(H＋)酸电离出的c(H＋)，由水电离出的c(H＋)＝；碱溶液中的c(OH－)碱电离出的c(OH－)，由水电离出的c(OH－)＝；③能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均水的电离。若保持温度不变，KW，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度；④其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H＋，因而水的电离。⑶水的离子积只与有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。2．溶液的pH⑴计算方法：pH＝⑵测定方法：；；pH计3．溶液酸碱性的定性判断⑴溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。常温下，pH＝7的溶液显中性。⑵常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的决定。规律小结：酸、碱：(抑制或促进，下同)水的电离1.酸碱盐对水的电离平衡的影响电离后显酸性的：水的电离。如：HSO4—(只电离）、H2PO4—（电离强于水解）盐：电离后水解的：水的电离电离后显中性、不水解的：无影响2.PH适用范围C(H＋)、C(OH－)的关系C(H＋)的值PHC(H＋)·C(OH－)中性溶液酸性溶液【典例精析】【例1】某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=__________。【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/LD．1.0×10－12mol/L【例3】某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4【例4】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）【例5】下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【例6】、下列溶液，一定呈中性的是（）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液【例7】在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多。其可能的原因是（）A．两溶液体积相同，酸是多元强酸B.两溶液体积相同，酸是弱酸C.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上【例8】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)碱性溶液判据适用条件无条件的，任何温度、浓度均适用是有条件的，适用温度为常温D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————③类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————【反馈练习】1．（98全国）用水稀释0.lmol·L－1氨水时，溶液中随着水...
