高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第2单元 化学反应中的热量学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP免费

第二单元化学反应中的热量学习目标：1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能说出常见的能量转化形式。(重点)3.了解热化学方程式的含义，学会热化学方程式的书写和简单计算。(重点)4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。[自主预习·探新知]一、化学反应中的热量变化1．化学反应中常见能量转化方式(1)物质的燃烧反应是化学能转化为热能和光能。(2)植物光合作用是光能转化为化学能。(3)高温加热分解CaCO3是热能转化为化学能。(4)闪电时产生NO是电能转化为化学能。(5)水的电解是电能转化为化学能。2．放热反应、吸热反应(1)概念：有热量放出的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。(2)常见的放热反应和吸热反应①常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与酸或H2O的反应。②常见吸热反应：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应、大多数分解反应、碳与水蒸气的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。3．热化学方程式(1)概念：能表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。(2)书写——“三字诀”4．化学反应中能量变化的解释(1)能量变化与化学键的关系①若E1＞E2，为吸热反应。②若E1＜E2，为放热反应。(2)能量变化与物质总能量的关系二、燃料燃烧释放的热量1．当今社会的主要能源为煤、石油、天然气等化石燃料。2．热值热值指在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等。3．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差。4．以煤为例，探究提高燃料燃烧效率问题。(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中O2的接触面积增大，煤粉燃烧更充分，反应速率加快。(2)通入适当过量空气的依据是空气充足，煤粉燃烧充分，生成CO2，放出热量多；若空气不足，煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。(3)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质发生化学反应时都伴有能量的变化。()(2)放热反应不需要加热就能发生。()(3)化学反应中的能量变化形式全部是热能。()(4)H2与Cl2反应的热化学方程式为H2＋Cl2===2HClΔH＝－184.5kJ·mol－1。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×2．下列反应属于放热反应的是()A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如上图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应D[氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；如题图所示，生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应。]3．下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)ΔH＝26kJ·mol－1的叙述中，正确的是()A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量C[热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；A、D则未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来；B则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数的前提；D将反应错认为是放热反应。][合作探究·攻重难]怎样利用键能解释并求算ΔH[背景材料]已知下列物质的键能：H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436.4242.7431.8[思考交流](1)断键和成键能量如何变化？【提示】断键吸收能量，成键放出能量。...