高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

化学反应速率学习目标：1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。学习重难点：化学反应速率的计算自主学习【知识梳理】1．化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v＝或v＝。Δc表示某物质浓度的变化_，常用单位mol·L－1_。Δt表示时间变化_，常用单位s、min或h。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量(√)(2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大(√)(3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快(√)(4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快(√)(5)过氧化氢溶液中，加入少量MnO2后，产生O2的速率加快(√)(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同(×)【学习探究】探究点一化学反应速率的表示方法1．按下列要求完成实验，观察反应现象，比较反应速率的大小。①将0.3g镁加入50mL2mol·L－1盐酸中②将0.3g镁加入50mL1mol·L－1盐酸中(1)两实验产生气泡较快的是①，镁粉完全溶解所需时间的大小关系是①<②，反应速率的大小关系是①>②。(2)下列方法中能够表示上述实验化学反应速率的是(AB)A．单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化B．单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化C．单位时间内镁的质量变化D．单位时间内镁的物质的量变化(3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁浓度的增大)来表示上述反应的速率，需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的盐酸或生成的氯化镁的物质的量。2．在一个体积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，经5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化(mol)0.80.40.8物质的量浓度变化(mol·L－1)0.40.20.4化学反应速率(mol·L－1·s－1)0.080.040.08速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2[归纳总结](1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。[活学活用]1．在密闭容器中，发生合成氨的反应：N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为8mol·L－1，H2的浓度为20mol·L－1，5min后N2的浓度为6mol·L－1，在这个反应中N2浓度的变化值为Δc(N2)＝2mol·L－1，时间变化为Δt＝5min。(1)用N2的浓度变化表示的反应速率为v(N2)＝＝＝0.4mol·L－1·min－1(写出计算过程)。(2)用NH3的浓度变化表示的反应速率为v(NH3)＝0.8_mol·L－1·min－1。2．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是()A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)【答案】D【解析】同一反应用不同物质来表示反应速率时，反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比。A中v(NH3)＝v(O2)，系数关系不对，因此不正确；同理B、C均不正确。探究点二化学反应速率的计算及应用1．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【答案】C【解析】本题主要考查同一反应中用单位时间内各物质浓度的变化表示反应速率的换算。首先根据题意求出v(H2O)的值，然后再利用...