第4讲氧化还原反应考点考纲内容高考示例预测热度氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的本质2.了解常见的氧化还原反应2015四川理综,1,6分2014山东理综,7,5分★★氧化还原反应的规律及应用掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算2017课标Ⅱ,28,15分2014课标Ⅰ,27,15分★★★考纲解读分析解读氧化还原反应基本概念、氧化还原反应离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算是每年高考必考考点。本专题考点通常是结合基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程以非选择题中的某些设问进行考查。对本专题备考应予以足够重视。命题分析答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低核心考点1.氧化还原反应方程式的书写2.溶液的配制3.氧化还原滴定实验的结果处理及误差分析关联知识1.(OH)2O(OH)22.气体溶解度随温度升高而降低3.淀粉遇I2变蓝色解题方法发生多步反应时可根据得失电子守恒找总关系式:O2~2Mn(OH)2~2I2~4Na2S2O3,从而可得关系式:O2~4Na2S2O3,进行一步的计算。知识储备若某溶液使用前需对其浓度进行准确标定,则配制该溶液时可先称取所需量的溶质,用量筒量取一定体积4.滴定实验终点判断解题思路(1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH)2作还原剂,O2作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2∶1反应。(3)配制Na2S2O3溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。(4)由得失电子守恒可得关系式:O2~2I2~4Na2S2O3,则100.00mL水样中含氧量为mol,即8ab×10-3g,1000mL(即1L)水样中含氧量为80abmg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中Na2S2O3溶液的体积偏小,使测定结果偏低。的水,在烧杯中进行粗略配制,使用前再用对应的基准物质对其浓度进行准确标定。设题技巧本题以水中溶解氧的测定为背景,考查了化学实验基本操作、氧化还原反应方程式的书写、滴定终点的判断、实验结果的处理及误差分析等考点,紧密联系生活实际,试题难度中等。命题特点本专题命题方式通常是:1.给出新情境,书写陌生的氧化还原反应方程式;2.配平给定的氧化还原反应方程式;3.根据已知条件计算反应转移的电子数或通过计算判断反应的氧化产物或还原产物;4.结合生产、生活实际,对氧化还原反应基本概念进行考查。本专题考点是高频考点之一。高考真题考点一氧化还原反应的基本概念1.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能答案A2.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D3.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案B4.(2016天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。Ⅰ.测定原理:碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2+I2S4+2I-Ⅱ.测定步骤:a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2...
