第四课时溴、碘的提取学案【学习目标】1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。【课前预习】一.溴、碘的提取1．溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中氧化成。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得高纯度的溴单质。2．碘的提取：从海水中提取碘一般过程为：3．提取原理：二.溴、碘的性质1.Cl2、Br2、I2物理性质的比较.物理性质氯气溴单质碘单质颜色状态溶解性（水）溶解性（有机物）2.溴、碘的特性⑴溴易挥发，所以保存液溴时要液封。⑵碘加热能，利用碘的这个特性可进行碘的和。⑶碘遇淀粉溶液变，利用碘的这个特性可进行碘的。【知识回顾】氯气有哪些化学性质？3.Cl2、Br2、I2的氧化性的比较【观察思考】实验内容实验现象实验结论在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置溶液由色变为色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体，下层液体呈色化学方程式为：，说明的Cl2氧化性比Br2在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置溶液由色变为色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体，下层液体呈色化学方程式为：，说明的Cl2氧化性比I2在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4，振荡，静置溶液由色变为色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体，下层液体呈色化学方程式为：，说明的Br2氧化性比I2卤素单质的氧化性强弱的顺序为4.Br、、I-的检验Br、的检验方法：I、的检验方法：5.溴、碘的用途【交流讨论】在上述实验中CCl4的作用是什么?三.萃取1.原理2.操作步骤3.注意事项【课堂练习】1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X—(X—为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素4．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过、和三个步骤。海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。所以，进食和可以补充人体所必须的碘。【课后练习】1.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl2.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500ML溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K＋、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.1:3:2D.2:3:13．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO-与ClO\s\up6(-)离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()A.2:3B.4:3C.10:3D.11:34．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为（）A．0.09%B．0.07%C．1.0%D．0.03%5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂6.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④7．能使溶液中溴离子增加的是（）A.把Cl2通入溶液NaBr中B.把溴水滴加到过量AgNO3的溶液中C.把溴水滴加到NaI溶液中D.把溴...
