高考化学一轮总复习 第四章 第14讲 氯及其重要化合物学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第14讲氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□最高价态金属氯化物。①与铁反应：□2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。②与铜反应：□Cu＋Cl2=====CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：□H2＋Cl2=====2HCl，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为□Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(4)与碱反应与NaOH溶液反应，离子方程式为□Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。②与SO2水溶液反应：□Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋。③与FeCl2溶液反应：□2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□2HClO=====2HCl＋O2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□棕色瓶中，置于□冷暗处。(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)化学方程式：□2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；离子方程式：□2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。三、卤素的性质、卤素离子的检验1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===□2FeBr3，但I2与Fe反应生成□FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：□X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br，I2与H2反应可逆)。(3)都能与水反应：□X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。(4)都能与碱溶液反应：□X2＋2OH－===H2O＋X－＋XO－(F2例外)。2．递变性3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在□黑暗处即爆炸。③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在□塑料瓶中；有毒。(2)溴①Br2是□深红棕色液体，易□挥发。②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用□橡胶塞。(3)碘①淀粉遇I2变□蓝色。②I2加热时易□升华。③I2易溶于有机溶剂。④I2与Fe、Cu反应时，生成的是□FeI2和□CuI。四、工业上制备Br2和I21．海水中提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理2．海带中提取碘(1)流程(2)通入Cl2发生反应的离子方程式：□Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(×)错因：无论Fe是否过量，其与Cl2反应产物均是FeCl3。(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(×)错因：Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。(×)错因：加热时，I2升华，NH4Cl也会分解生成NH3和HCl。(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用橡胶塞密封。(×)错因：盛液溴的试剂瓶不能用橡胶塞。(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3。(×)错因：Fe与I2反应生成FeI2。(6)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。(×)错因：Br2(g)和NO2都能将I－氧化为I2，都能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝。(7)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。(×)错因：NaHCO3溶液也能吸收Cl2。(8)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(×)错因：Cl2与H2O的反应是可逆的。2．教材改编题(据人教必修一P87T2)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥答案C考点氯及其化合物的性质和应用[典例1](2018·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同解析氯气本身无漂白性，只有生成HClO时才有...