高中化学 第四章 电化学基础 4.3 电解池（第2课时）电解原理的应用导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

电解原理的应用学习目标：1、了解氯碱工业，电镀，冶金的原理2、掌握电解电极方程式的书写。学习重难点：掌握电解原理及应用。自主学习1、氯碱工业：电解制、和。食盐溶液中，含有的离子包括离子放电顺序有：阳离子：阴离子：现象：阳极：阴极：电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极可用作电极（金属、惰性）2.电镀：电镀是应用的方法。电镀的主要目的是电镀的原理：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。在作用下，镀件表面就覆盖上一层均匀光洁而致密的镀层。电解精炼铜：电解时，通常把作阴极，中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等金属，用作阳极，用作电镀液。电极反应：阳极：阴极：粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成3.电冶金（1）金属冶炼就是使矿石中的。电解是最强有力的手段。（2）对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式合作探究:1.现代氯碱工业中使用的离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据图完成下列填空：(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极方程式为____________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。(2)工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为___________________、__________________、_______________________。(3)如果粗盐中SO42-的含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为________。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中______产品可循环使用。2、电解精炼铜时，CuSO4溶液的浓度是如何变化的？为什么？巩固练习:1．下列图示中关于铜电极的连接错误的是2．下列叙述中不正确的是A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1︰2︰3B．3︰2︰1C．6︰3︰1D．6︰3︰27．电解100mL含c(H＋)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/LAg＋B．0.20mol/LZn2＋C．0.20mol/LCu2＋D．0.20mol/LPb2＋8．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A．1×10－3mol/LB．2×10－3mol/LC．4×10－3mol/LD．1×10－7mol/L9.如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的__________棒，乙池中的__________棒。②乙池中阳极的电极反...