第22讲化学平衡状态化学平衡的移动一、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在□相同条件下，既能向□正反应方向进行，又能向□逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。(2)符号：可逆反应用“”符号，而不用“===”表示。(3)特点：在□相同条件下，正、逆反应□同时进行，平衡时反应物的转化率□小于100%。2．化学平衡的建立(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率□等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持□不变的状态，称为化学平衡状态。(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特点二、化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动(1)化学平衡发生移动的根本原因：外界条件的改变造成了v正≠v逆，其具体情况如下：①v正□＞v逆，平衡向正反应方向移动。②v正□＝v逆，平衡不移动。③v正□＜v逆，平衡向逆反应方向移动。(2)平衡移动原理——勒夏特列原理①内容：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够□减弱这种改变的方向移动。②具体应用若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应。(×)错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。(2)恒温恒容下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。(×)错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应是否达平衡，其压强均不变。(3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。(×)错因：化学平衡是一种动态平衡，反应并没有停止。(4)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若每消耗1molO2，同时生成2molSO2，则平衡正向移动。(×)错因：对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，每消耗1molO2，同时生成2molSO2时，说明v正＝v逆，该反应达平衡状态。(5)对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正向移动。(×)错因：对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)增大体积，颜色变浅，但平衡不移动。(6)对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，当v(A)正＝v(B)逆时，平衡不移动。(×)错因：当v(A)正＝2v(B)逆时，平衡不移动。(7)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(×)错因：催化剂不能改变平衡移动的方向。2．教材改编题(据人教必修二P53T2)在密闭容器中进行的如下反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法中正确的是()A．使用催化剂可以加快反应速率，提高SO2的转化率B．在上述条件下，SO2可以完全转化为SO3C．适当提高O2的浓度，可以提高SO2的转化率D．反应达到平衡时，c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2答案C3．教材改编题(据人教选修四P32T5)一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍答案B4．教材改编题(据人教选修四P32T6)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%，则()A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误答案D考点可逆反应的特点[典例1]在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5mol·L－1解析2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(某时刻)0.2mol·L－10.2mol·L－10.2mol·L－1向右进行完全00.1mol·L－10.4mol·L－1向左进行完全0.4mol·L－10.3mol·L－10A项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol·L－1，故A错误；B项，SO2与SO3浓度不会均为0.15mol·L－1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；C项，由于反应为可逆反应，SO3的...
