滴定曲线（pH曲线）分析1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。1．(2018·山西大同模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案C解析如果酸为强酸，则0.10mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a＞b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。2．298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC．Y点对应的溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]D．反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4答案D解析石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项错误；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，因为Y点对应的溶液中[HA－]＝[A2－]，所以[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋3[A2－]，C项错误；H2AHA－＋H＋，Ka1＝，由于W点[HA－]＝[H2A]，故Ka1＝[H＋]＝1.0×10－2.3mol·L－1；HA－A2－＋H＋，Ka2＝，由于Y点对应的溶液中[HA－]＝[A2－]，故Ka2＝[H＋]＝1.0×10－9.7mol·L－1；H2AHA－＋H＋与HA－A2－＋H＋相减即得H2A＋A2－2HA－，此时的平衡常数K＝＝＝1.0×107.4，D项正确。3．(2018·菏泽一模)室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是()A．HX为弱酸B．M点[HX]－[X－]＞[OH－]－[H＋]C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH＝7：[Na＋]＞[HX]＝[Cl－]＞[X－]答案C解析0.1mol·L－1HCl溶液是强酸溶液，HCl完全电离，所以溶液的pH＝1；而0.1mol·L－1HX溶液的pH＞5说明HX是弱酸，A项正确；M点是等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以M点[HX]＞[X－]，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]，结合物料守恒2[Na＋]＝[HX]＋[X－]可知[HX]－[X－]＝2[OH－]－2[H＋]，所以[HX]－[X－]＞[OH－]－[H＋]，B项正确；向N点的溶液中通入HCl至pH＝7，此时溶液中有HX、NaCl和NaX，其中HX的浓度大于NaX，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]＋[Cl－]，结合物料守恒[Na＋]＝[HX]＋[X－]及溶液pH＝7可知溶液中[Na＋]＞[HX]＝[Cl－]＞[X－]，D项正确。4．(2018·太原模拟)室温下，向a点(pH＝a)的20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关...
