高中化学 炔烃（提高）知识讲解学案 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学学案VIP免费

炔烃【学习目标】1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质；3、掌握乙炔的实验室制法；4、了解脂肪烃的来源和用途。【要点梳理】要点一、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子式的通式可表示为CnH2n－2（n≥2，且为正整数），其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃，最简单的炔烃是乙炔。1．乙炔的分子组成和结构分子式结构式结构简式空间结构C2H2H—C≡C—HHC≡CH直线形（四个原子处在同一条直线上）2．乙炔的物理性质乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味。【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#化学性质】3．乙炔的化学性质（1）乙炔的氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色②乙炔的可燃性2C2H2+5O24CO2+2H2O注意：①CH4、C2H4、C2H2三种气体燃烧时，火焰越来越明亮，但黑烟越来越浓，原因是碳的质量分数越来越大。②氧炔焰温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。（2）乙炔的加成反应乙炔可与H2、HX、X2（卤素单质）、H2O等发生加成反应。如：HC≡CH+2H2CH3CH3HC≡CH+H2OCH3CHO（3）乙炔的加聚反应（在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑料）【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#乙炔的实验室制法】4．乙炔的实验室制法（1）反应原理：CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+CH≡CH↑。（2）发生装置：使用“固体+液体—→气体”的装置。（3）收集方法：排水集气法。（4）净化方法：用浓的CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质气体。5．炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律通式官能团物理性质状态熔沸点密度溶解性炔烃CnH2n－2碳碳三键随碳原子数的递增，气体→液体→固体（常温常压n≤4时是气体）随碳原子数的递增，逐渐升高随碳原子数的递增，逐渐增大（均小于水）难溶于水注意：①随碳原子数的增加，炔烃的含碳量逐渐减小。②炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。例如：④烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。6．炔烃的化学性质炔烃的化学性质与乙炔相似，也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。但比烯烃要困难些。要点二、脂肪烃的来源及其应用来源条件产品石油常压分馏石油气（C4以下）、汽油（C5～C11）、煤油（C11～C16）、柴油（C15～C18）等，用作各种燃料减压分馏润滑油、石蜡（用作化工原料）等催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气—甲烷，是一种高效清洁燃料，也是重要的化工原料煤干馏焦炭、煤焦油、焦炉气等直接或间接液化燃料油、化工原料要点三、商余法确定烃的分子式由相对分子质量推求烃的分子式可采用如下的“商余法”，其规律是：用该烃的相对分子质量除以碳的相对原子质量，所得商数为分子中碳原子个数，余数为氢原子个数。即=商数（碳原子数）…余数（氢原子数）。若遇到余数为0或过小，即氢原子数不合理，可以用减少1个碳原子，增加12个氢原子的方法来变通，如相对分子质量为124的烃，。C10H4显然不合理，应为C9H16。要点四、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质比较1．物理性质及其变化规律（1）烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小。（2）分子中的碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体，其他脂肪烃在常温常压下呈液态或固态。随着分子中碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。（3）熔沸点一般较低，其变化规律是：①组成与结构相似的物质（即同系物），相对分子质量越大，其熔沸点越高。②相对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体），支链越多，其熔沸点越低。③组成与结构不相似的物质当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔沸点越高。2．烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质比较烷烃烯烃炔烃通式CnH2n+2（n≥1）CnH2n（n≥2）CnH2n－2（n≥2）代表物CH4CH2＝CH2CH≡CH结构特点全部单键；饱和链烃；正四面体结构含碳碳双键；不饱和链烃；平面形分...