高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第一节弱电解质的电离1．理解强电解质、弱电解质的概念。(重点)2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3．理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。(难点)4．了解电离常数的概念、表达式和意义。(难点)强、弱电解质[基础·初探]教材整理1电解质与非电解质1．电解质(1)定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。(2)物质类别：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。2．非电解质(1)定义：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。(2)物质类别：非金属氧化物、多数有机物均是非电解质。教材整理2强电解质和弱电解质1．电解质的分类2．常见的强、弱电解质教材整理3电离方程式的书写1．强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。2．弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。(1)一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。[探究·升华][思考探究]某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如下图所示，根据所学知识回答下列问题。问题思考：(1)接通电源后a，b两个灯泡哪个更亮？试分析原因。【提示】b灯泡更亮。CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质。相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电性更强。(2)向烧杯①中加入适量NaOH(s)与CH3COOH恰好完全反应，能看到什么现象？试分析原因。【提示】a灯泡变亮。CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，原溶液CH3COOH为弱电解质部分电离，恰好完全反应后生成CH3COONa，为强电解质，使烧杯①的溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。(3)向烧杯②中加入适量NaOH(s)，与HCl恰好完全反应，灯泡b亮度怎样变化？试说明原因。【提示】b灯泡亮度基本不变。由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，烧杯②中原溶质为HCl，反应后的溶质为NaCl，二者均为强电解质，溶液中离子浓度基本不变。(4)有的同学认为也可用该实验装置证明CH3COOH为弱电解质，你认为可行吗？【提示】可行。a灯泡暗说明①中离子浓度小，由于两种酸均为1mol·L－1，所以可确定CH3COOH未能完全电离，属于弱电解质。[认知升华]1．对电解质和非电解质的理解(1)电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，符合其中一个条件即可；电解质自身能够电离；电解质属于化合物。(2)非电解质在水溶液中和熔融状态下均不导电，须同时符合两个条件；非电解质不能电离；非电解质属于化合物。2．影响溶液导电能力的因素溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。3．电离方程式的书写(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。注：熔融态时：NaHSO4===Na＋＋HSO。(2)两性氢氧化物电离方程式书写酸式电离：Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O；碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。[题组·冲关]题组1强、弱电解质及溶液导电性1．下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OH【解析】A项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。【答案】B2．下列状态时，能够导电的电解质是()A．石墨B．熔融态的氯化钠C．硫酸铜溶液D．干冰【解析】A项，石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项，熔融态的氯化钠为化合物，NaCl(l)=====Na＋(l)＋Cl－(l)，故能导电；C项，CuSO4溶液属于混合物，不是电解质；D项，干冰(CO2)属于非电解质且不导电。【答案】B3．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任...