高中化学 模块复习课学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP免费

模块复习课[化学核心素养解读][核心知识回顾]一、原子结构与核外电子排布1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核中一定有质子，可能有中子。2．原子核外电子优先排布在能量低的电子层内，每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。二、元素周期律1．同周期主族元素随着原子序数的递增，最外层电子数增多，原子半径减小，元素金属性减弱，非金属性增强。2．同主族元素最外层电子数相同，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，元素金属性增强，非金属性减弱，主族元素的最高正价等于主族序数(或最外层电子数)(O、F除外)。3．元素金属性强弱的判断依据：金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。4．元素非金属性强弱的判断依据：单质越容易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。三、元素周期表1．元素周期表的结构：元素周期表有7个横行，称为7个周期，其中1、2、3周期为短周期，4、5、6、7为长周期。18个纵行，分为16个族，7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族(包括8、9、10三个纵行)。其中副族和Ⅷ族位于ⅡA族和ⅢA族之间。2．主族元素在周期表中的位置与原子结构的关系：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数。四、离子键与共价键1．离子键是指使阴、阳离子结合的相互作用。离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，可用电子式表示离子化合物的构成，如NaOH的电子式为。2．共价键是指原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。共价化合物只含有共价键，可用电子式表示共价化合物的构成，如CO2的电子式为。五、同素异形现象与同分异构现象1．同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为该元素的同素异形体。2．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。六、晶体类型与性质比较1．分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，分子晶体熔点较低，硬度较小。2．原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的相互作用力是共价键，原子晶体熔点高，硬度大。3．离子晶体的构成微粒是离子，微粒间的相互作用力是离子键，离子晶体熔点较高，硬度较大。七、化学反应速率及影响因素1．v＝。2．影响因素：增大浓度，反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢；升高温度，反应速率加快，反之减慢；使用催化剂，反应速率加快。八、可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。2．化学平衡状态：可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。九、化学反应中的热量1．ΔH的计算(1)从宏观角度ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。(2)从微观角度ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。2．热化学方程式的书写(1)要注明反应物和生成物的状态。(2)在右端注明ΔH，其单位为kJ·mol－1，放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。(3)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数也可以是分数，ΔH与化学计量数成正比关系。十、原电池1．原电池的构成条件：两个电极、电解质溶液、闭合回路。2．工作原理：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，闭合回路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转化为电能。十一、电解池电解池中与外接电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，与外接电源负极相连的是阴极，发生还原反应。电解池工作时溶液中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。十二、甲烷CH4的特征反应是能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但有机产物一般有多种，CH4不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不与强酸、强碱反应。十三、乙烯1．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，利用该性质可鉴别甲烷和乙烯。2．乙烯能发生加成反应，...