第3课时溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)[自主预习·探新知]1．溴、碘的制备与性质(1)Br2、I2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。②制取碘单质：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。(2)Br2、I2的物理性质色、态密度溶解性特性溴深红棕色液体均比水的大水中：微溶；有机溶液中：易溶易挥发碘紫黑色固体易升华(3)溴、碘及其化合物的性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。2．溴、碘的提取(1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Br2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→粗溴――→溴单质。(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。()(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。()(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。()(4)反应Br2＋2KI===I2＋2KBr说明还原性Br2大于I2。()(5)海带用水浸泡可以使I2直接溶于水。()(6)检验Cl－、Br－、I－可以加入HNO3和AgNO3溶液。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：【导学号：90512056】①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_______________________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________________________________________。(3)I2与NaOH反应类似Cl2与NaOH反应，写出③→④的化学方程式：__________________________________________________________________。【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。【答案】(1)A、D、B、C(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O[合作探究·攻重难]氯、溴、碘的主要性质及卤离子检验[思考交流](1)通过什么反应可证明氧化性Br2>I2？写出化学方程式。【提示】Br2＋2KI===2KBr＋I2。(2)如何证明溶液中含有I－？【提示】取溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和CCl4溶液。(3)通过什么反应证明还原性I－>Cl－？【提示】Cl2＋2KI===I2＋2KCl。(1)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；还原性：I－>Br－>Cl－>F－(2)卤素单质的检验Cl2Br2I2常温下外观黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体常用检验方法①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色能使湿润的KI淀粉试纸变蓝遇淀粉溶液...
