高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝金属材料（第1课时）导学案2 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时【学习目标】1.熟记铝、氢氧化铝和氧化铝的性质，提高物质性质对比分析能力。2.自主学习、合作探究铝热反应，氢氧化铝和氧化铝的化学性质，提高根据实验分析物质性质的能力。3.体会化学在生产、生活中的作用，激情投入，体验学习的快乐。【学习过程】一、铝的物理性质硬度较小,银白色,质轻,密度为2.7g·cm-3,具有一定的,有很好的延展性和导电性,熔点低(666.4℃),沸点高(2467℃)。二、铝的化学性质1.预测铝的化学性质:铝是金属,可与④非金属、酸、盐、氧化剂等反应。2.实验验证实验内容实验现象结论用镊子夹住一小团脱脂棉,蘸上一些铝粉,在酒精灯上点燃,并立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底放一些细沙),观察发生的现象铝粉剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体铝与氧气反应将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起,使四周都是四层。把内层“纸漏斗”取出,在底部剪一个孔,用水润湿,再与另一“纸漏斗”套在一起,架在铁架台的铁圈上,下面放置盛有细沙的蒸发皿。把5g烘干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在“纸漏斗”中,上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条,用燃着的木条点燃镁条,观察发生的现象剧烈反应,火星剧烈飞溅,熔融的液体从漏斗底部流出,并在沙子上凝固Fe23.铝与氧气反应（1）常温下,铝被空气中的氧气氧化,表面生成一层致密的氧化物薄膜,失去金属光泽,这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应。（2）点燃时,金属铝可以在氧气中燃烧:3。4.铝与氧化物反应（1）金属铝在高温下可与Fe2O3反应:。（2）该反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，利用铝热反应可焊接钢轨、大截面的钢材部件等。5..铝与酸反应与盐酸、稀硫酸反应,生成氢气的离子方程式:。6.铝与碱反应与NaOH等强碱溶液反应,生成氢气的离子方程式:。三、铝合金及其制品1.形成:铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成。2.性能:密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。四、基础学习交流1.自然界中有无游离态的铝?为什么?2.通常情况下,铝或铝合金是否需做特殊保护?3.如何除去镁粉中混有的铝粉?4.等物质的量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应,产生H2的物质的量之比是多少?5.1.等质量的铝分别与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,放出的氢气一样多吗?6.铝与氢氧化钠溶液的反应中,氧化剂是哪种物质?导学案参考答案一、小银白耐磨性导电二、1..非金属、酸、盐、氧化剂2.白色固体铝与氧气反应剧烈飞溅铝与Fe2O3反应3.（1）一层致密的氧化物薄膜（2）4Al+3O22Al2O4.（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）铝热剂5.2Al+6H+2Al3++3H2↑6.2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑三、1.铝合金2.小高好四、基础学习交流1.没有。铝是较活泼的金属元素,在自然界中只能以化合态存在。2.通常情况下,在空气中铝与空气中O2反应生成一层致密氧化物薄膜,从而保护内部金属,故不用做特殊保护。3.加入氢氧化钠溶液后过滤。4.1∶2∶3。5.一样多,根据氧化还原反应电子得失守恒可知。6.氧化剂是水,该反应可以看成是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,生成的氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应。五、检测题1.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和金属氧化物的混合物2.常温下，不能使金属铝溶解的物质是()A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液3.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液4．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO45．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()A．NH、Fe2＋、NO、SOB．Na＋、K＋、Cl－、SOC．Mg2＋、H＋、Cl－、NOD．K＋、Ca2＋、HCO、Cl－6．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH...