高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第2课时溶液pH的计算[学习目标定位]1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。一酸碱溶液混合后pH的计算方法1.根据常温下，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：(1)c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1的溶液呈碱性，判断的依据是c(OH－)>c(H＋)。(2)pH＝3的某盐酸溶液中，c(H＋)为1.0×10－3mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为1.0×10－11mol·L－1。(3)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，其pH为1。(4)将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，c(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，pH＝12。2.常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为1.0×10－3mol·L－1，pH为3。3.常温下，将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为1.0×10－2mol·L－1，c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，pH为12。4.常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为11。归纳总结1.强酸、强碱溶液pH的计算方法(1)强酸cmol·L－1HnA强酸溶液――→c(H＋)＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。(2)强碱cmol·L－1B(OH)n强碱溶液――→c(OH－)＝ncmol·L－1――→n(H＋)＝mol·L－1―→pH＝14－lgnc。2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法(1)强酸与强酸混合c(H＋)混＝，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算c(OH－)混＝，再求c(H＋)混＝，最后求pH。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量：先求c(H＋)余＝，再求pH。③碱过量：先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。1.将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.1答案C解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH值。c(OH－)余＝＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－12mol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝12。2.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9答案D解析可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：＝10－(14－11)，解之可得V碱∶V酸＝1∶9。二酸碱溶液稀释后的pH变化规律1.计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为2＋n。(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。(3)pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是27图示3.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：5>a>2答案C解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，故A一定是强酸；pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。4.某温度下，pH＝11...