第2课时研究物质性质的基本程序发展目标体系构建1.通过对氯气性质研究等一系列科学探究活动，认识氯气是一种非常活泼的非金属单质，了解氯气的物理性质、主要化学性质。2．通过对氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。3．在预测氯气性质过程中，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。4．通过对氯气性质的探究，认识研究物质性质的基本程序。5．利用阅读材料——《含氯化合物的漂白作用与消毒作用》培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色状态气味密度水溶性毒性黄绿色气体有刺激性比空气大1∶2有毒微点拨：闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。2．化学性质(1)与单质反应反应物现象反应的化学方程式金属钠加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟2Na＋Cl2=====2NaCl铁加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟，加适量水振荡后2Fe＋3Cl2=====2FeCl3得到棕黄色溶液铜丝加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色Cu＋Cl2=====CuCl2非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸H2＋Cl2=====2HCl微点拨：(1)Cl2与变价金属(如Fe、Cu等)反应时生成的是高价态的金属氯化物。(2)H2与Cl2混合光照发生爆炸：H2＋Cl2=====2HCl。(2)与水反应实验操作实验现象A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色化学方程式Cl2＋H2O===HCl＋HClO(3)与碱反应Cl2与碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。如Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(化学方程式)。三、身边的化学1．次氯酸——常见的漂白剂、消毒剂(1)酸性：属于弱酸；酸性比碳酸弱。(2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=====2HCl＋O2↑。(3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。2．漂白粉制备漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。3．二氧化氯(ClO2)ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2强，且安全。微点拨：含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氯气的密度比空气小，故可用向上排空气法收集。()(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。()(3)燃烧一定要有氧气参加。()(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色。()(5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观②实验与观察③解释④预测物质的性质其正确的顺序是()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③C[先观察物质的外观性质，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，然后用实验验证预测的性质，最后得出结论。]3．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是()A．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气A[氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠为84消毒液的主要成分，所以A正确；液氯为氯气的液态，不具有漂白性，故B错误；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分为氧气，故D错误。]氯水的成分与性质结合以下两个实验装置示意图，探究氯气性质：①②1．氯气能与水反应吗？上述装置中哪些现象可证明Cl2与水反应？提示：Cl2能与水反应。在①中光照收集满Cl2的量筒，溶液约占量筒体积一半，说明Cl2与水反应，光照时有新气体生成。在②中干燥有色布条不褪色，而鲜花(含水分)褪色，说明Cl2与水反应产生了具有漂白性的物质。2．澄清石灰水为什么变浑浊？提示：Cl2与水反应产生HCl，HCl与NaHCO3溶液反应产生CO2，CO2与Ca(OH)2反...
