第三章烃的含氧衍生物第二节醛●新知导学1．醛类通式中的R是烃基，也可以是H原子。醛基－CHOCnH2n＋1CHO(n≥0)升高(2)常见的醛甲醛(蚁醛)乙醛分子式CH2OC2H4O结构简式HCHOCH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态液态气态溶解性易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶(3)醛的分类CH3CHOOCH－CHOCH3CHOCH2===CH－CHOCH3CHO2．乙醛的化学性质(1)氧化反应①银镜反应实验操作实验现象向A中滴加氨水，现象为：先出现白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜有关方程式A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2OC中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O②与新制Cu(OH)2反应实验操作实验现象A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有红色沉淀产生有关方程式A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O③催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH。氧化规律：－CHO――――――→－COOH④燃烧反应方程式：2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O。(2)加成反应乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为。加成规律：3．酮(1)定义:由羰基与两个烃基相连的化合物。(2)官能团：羰基()。(3)通式：。(4)丙酮:丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为。丙酮不能被Cu(OH)2、新制的银氨溶液等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。●自主探究1．甲醛为什么可用来消毒、杀菌？装修房屋后，房中存在一定甲醛气体，如何处置？提示：细菌、病毒都是蛋白质，分子中都含－NH2。甲醛能与－NH2发生反应使蛋白质分子经过化学变化生成新的分子而变性。蛋白质变性后失去了生理活性，即死亡。这就是甲醛能消毒、杀菌的原因。装修房屋后，在一定时间内打开门窗，进行通风，使甲醛跑掉，否则影响人体健康。2．醛类为什么没有位置异构？提示：醛基－CHO中的碳原子已经形成三个共价键，只有一个未成对电子，所以醛基只能在链端，醛类没有位置异构，还要注意下列图示中醛基和羟基的区别：3．乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？为什么？提示：能。因为醛具有较强的还原性，能被Ag(NH3)2OH溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3)2OH溶液、Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。醛基的性质和检验●教材点拨1．性质醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇羟基，因此醛基既有还原性，又有氧化性，其氧化还原关系如下：2．检验(1)银镜反应醛具有较强的还原性，能被新制的银氨溶液氧化为羧酸，同时，Ag(NH3)2OH被还原为Ag，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜(否则，将析出呈黑色的银颗粒)。实验时应注意以下几点：①试管必须洁净。②配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止；滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量。③水浴加热，不能直接加热煮沸。④加热时不可振荡或摇动试管。⑤必须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸。(2)与新制Cu(OH)2悬浊液的反应醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①所用Cu(OH)2必须是新制的，在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜溶液，NaOH溶液必须明显过量。②加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀产生。③加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。提示：做完银镜反应后内壁附有银的试管，用稀HNO3浸泡后清洗。3．醛基与醛的关系(1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛。醛基不能写成－COH。(2)含醛基的物质主要有：①醛类；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸某酯；⑤某些糖类，如葡萄糖、麦芽糖等；⑥其他含醛基的多官能团有机物。4．能使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物试剂官...
