第3节金属材料复合材料考纲定位全国卷5年考情1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系。2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法。4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。2017年：Ⅲ卷T13(B)2016年：Ⅱ卷T13(C)；Ⅲ卷T7(B)2015年：Ⅰ卷T10(B、D)2014年：Ⅰ卷T8(D)；Ⅱ卷T9(A、D)考点1|金属材料及其冶炼复合材料(对应学生用书第85页)[考纲知识整合]1．合金提醒：(1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。(2)与合金的物理性质相比成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。(3)并非所有的金属都能形成合金。因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如Cu与Na、Fe与Na等不能形成合金。2．常见金属材料(1)重要的黑色金属材料——钢铁①钢是用量最大、用途最广的合金。(2)有色金属材料——铜和铝①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。②铝合金。3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。(3)常见冶炼方法①电解法——K～AlNa：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑；Mg：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑；Al：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。②热还原法——Zn～Cu高炉炼铁：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2；铝热反应制铬：2Al＋Cr2O3=====2Cr＋Al2O3；焦炭还原铜：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑。③热分解法——Hg、AgHg：2HgO=====2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2O=====4Ag＋O2↑。4．复合材料(1)概念：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。(2)组成①基体：在复合材料中起黏结作用。②增强体：在复合材料中起骨架作用。(3)分类①按基体②按增强体形状[高考命题点突破]命题点1金属材料与合金1．C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔、沸点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀D[铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。]2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和NaC[Fe熔点比Na的沸点高，当Fe熔化时，Na已汽化，不能熔合成为合金。]3．(2018·唐山调研)现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)()样品――→A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、MnD[通过反应①知合金中必须含有排在金属活动性顺序中H之前的金属和H之后的金属或其他非金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动性顺序表H之后的金属或其他非金属。]命题点2金属矿物的开发利用4．下列说法正确的是________(填序号)。【导学号：95160084】(1)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(2)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al(3)电解氯化镁溶液制取金属镁(4)用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取单质钛(5)将MgO与铝粉混合发生铝热反应制备镁(6)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(7)MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg，工业上常按此流程图进行海水提取镁(8)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物制备Fe(9)用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子(10)湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应【答案】(1)(8)(10)5．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中...
