高中化学：4.1《无机非金属材料的主角——硅》学案（新人教版必修1）VIP免费

无机非金属材料主角—硅【考点】1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。2.初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。【知识要点】一：硅１：物理性质硅是良好的材料２：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳定性很．）（１）与强碱NaOH反应（２）与氢氟酸反应（３）加热和高温下，与一些非金属反应Si+O2Si+Ｆ2３：硅的制备（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2（３）SiCl4+2H24、硅的用途【知识要点】二：二氧化硅（Si与O按的比例组成的状原子晶体。）１：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。２：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。）（１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】★氢氟酸如何盛装？★（２）具有性氧化物的通性：①与生石灰反应：②与烧碱溶液反应：★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因３：用途【知识要点】三：硅酸1：硅酸的性质硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。2：硅酸的制备可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=★用二氧化硅和水行吗？★３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。）１：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和。２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：Na2SiO3表示为长石：３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）４：制取水泥、玻璃的原料及反应巩固练习１.下列除去杂质可用加热法的是()A.除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2SiO3D.除去SiO2固体中的CaCO3２.下列离子方程式，书写不正确的是()A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－３.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为()A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3４.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是()A.Na+、Al3+、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SiO32－C.Fe2+、K+、SO42－、Cl－D.Na+、HCO3－、K+、NO3－５.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1６.除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。填上选用的试剂和操作方法：试剂：A盐酸B.烧碱溶液C.氧气D.水E.CO2F.不用任何试剂操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶粉末试剂操作SiO2（CaO）SiO2（Si）NaCl（H2SiO3）SiO2（H2SiO3）７.月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（Be为+2价）()A.1B.2C.3D.4８.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1