高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率（第1课时）化学反应速率学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

化学反应速率题目化学反应速率第1课时学习目标1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一．化学反应速率1．定义：通常用单位时间内来表示。2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。3．数学表达式：v=。4．常用单位：或。5．转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量注意：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。（3）固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【巩固练习】1已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是()A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)2．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1[归纳总结]：(1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。(2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。【实验探究】化学反应速率的测定1．已知反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？试判断实验的可行性设计。2．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。回答下列问题：(1)实验所用仪器有哪些？(2)观察到的现象是什么？(3)你能得出的实验结论如何？(4)该实验中的注意事项有哪些？【归纳总结】化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系内的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。如：(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。(2)利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用和的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【巩固练习】3．“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用I3－遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：(1)该实验的目的是。(2)显色时间t1为。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是。1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1·s－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1的平均反应速率为()A．0.4mol·L－1·s－1B．0.3mol·L－1·s－1C．0.2mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－13．在N...