第7讲氧化还原反应1
氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标□变价，②画□箭头，③算□数目，④说变化
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)□置换反应、有□单质参加的化合反应，有□单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
(2)□复分解反应一定是非氧化还原反应
5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有□高价态元素的化合物、过氧化物等
如：□Cl2、浓硫酸、□HNO3、Fe3＋、□KMnO4(H＋)、Cr2O(H＋)等
(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、□非金属阴离子及含□低价态元素的化合物、□低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等
如：□H2、□CO、□Fe2＋、H2S、□I－等
(3)元素化合价处于□中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
如□Fe2＋、□SO(H2SO3)、H2O2等
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2
该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋
(√)错因：_____________(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
(×)错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应
(3)金属阳离子一定只具有氧化性
(×)错因：Fe2＋有还原性
(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
(×)错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原
(5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂
(×)错因：H2O2与KMnO4
