第2课时氨的转化发展目标体系构建1.通过对氨气的转化与生成的实验探究的学习，认识氨气、铵盐的物理性质、化学性质以及典型实验现象，能书写主要反应的化学方程式，知道他们的主要应用；建立从物质类别、元素价态角度研究物质性质的思路和方法。2.能够应用氮及其化合物的转化关系，分析解释生产生活、实验现象、物质保存、检验、分离等问题。一、氨气1．物理性质颜色气味状态密度水溶性熔沸点无色刺激性气态ρNH3＜ρ空气易溶沸点高、易液化2.氨的用途与氮肥3．化学性质微点拨：NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。4．氨水的性质二、铵盐1．概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。2．物理性质：铵盐都是白色晶体，易溶于水。3．化学性质(1)不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式为NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O、NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑。(2)与碱反应铵盐与碱反应产生氨气，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为NH＋OH－=====NH3↑＋H2O。三、氨气的实验室制法1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．验满方法(1)使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝。(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时产生大量白烟。3．收集方法：向下排空气法。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。()(3)NH3中氮元素为－3价，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化。()(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合C[A项是工业合成氨反应；B项中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷再反应生成NH4Cl；D项中应用浓溶液制NH3。]3．氨水的碱性较弱，其原因是()A．它能使酚酞溶液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH和OH－D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在[答案]C喷泉实验甲乙1．用上图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？提示：挤压胶头滴管，打开止水夹。2．根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？提示：NH3极易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈碱性。3．若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？提示：导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部或在烧瓶底部淋一些热水。1．喷泉实验的基本原理及装置(1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够大的压强差，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)装置2．实验成功的关键(1)装置的气密性良好。(2)烧瓶和气体必须是干燥的。(3)氨气充满整个烧瓶。3．两类常见喷泉的形成实验(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。1．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液B[若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。]2．关于如图进行的实验的说法中正确的是()A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生B[因氨...
