高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第1课时）可逆反应与化学平衡状态学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

可逆反应与化学平衡状态题目可逆反应与化学平衡状态第1课时学习目标1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念。2.通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态的平衡。3.能根据化学平衡状态的特征,判断化学平衡状态的标志。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、可逆反应1．概念在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。如：N2＋3H22NH3。2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应。(2)反应进行到底，反应物实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质。(4)反应达到限度时，反应。二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是反应。(2)化学平衡的条件是v正和v逆。(3)化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。高温、高压催化剂(5)若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。【实验探究1】化学平衡状态的建立与特征1．在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：反应N2＋3H2⇋2NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)________c(H2)________________c(NH3)________________进行中c(N2)________c(H2)________________c(NH3)________________平衡时c(N2)________c(H2)________________c(NH3)________________2.以上过程用速率—时间(v－t)图像可表示为【合作探究2】化学平衡状态的判断依据与方法1．可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇋2C(g)达到平衡的标志是。①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB②生成C的速率与C分解的速率相等③A、B、C的浓度不再变化④单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC2．可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是。在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)⇋C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度【归纳总结】：化学平衡状态的判断1．判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。2．判断方法(1)对于纯气体反应，如mA(g)＋nB(g)⇋pC(g)＋qD(g)：①若m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。②若m＋n＝p＋q，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(r＝m/n，ρ＝m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)＋bB(g)⇋cC(g)＋dD(g)：①气体质量不变⇒达到平衡；②若b≠c＋d，则n气、气、p总、ρ不变均说明已达到平衡；③若b＝c＋d，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，气、ρ不变能说明已达到平衡。(3)对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。(4)对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。1、可逆反应：2NO22NO⇋＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全...