高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期表的分区及化合价规律1．元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是0族元素。2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。③最高正价与最低负价绝对值之和等于8。(1)金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素。(2)O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强。F无正化合价，O无最高正价。例1下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是()①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④考点周期表的分区及化合价规律题点周期表中元素性质变化规律答案C解析①非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素，正确；②单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；③氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价，正确。例2下列元素最高正化合价依次增大的是()A．Al、Si、P、ClB．C、N、O、FC．Si、P、S、SeD．Si、Al、Mg、Na考点元素周期表的分区及化合价规律题点化合价变化规律答案A解析B项中F没有正化合价，错误；C项中S和Se的最高正化合价相同，错误；D项中最高正化合价依次减小，错误。思维启迪(1)金属元素无负价，金属元素不能形成简单的阴离子；非金属元素除氢外，均不能形成简单的阳离子。(2)F无正化合价，O无最高正化合价。二、元素周期表和周期律的应用1．在生产生活中的应用例3元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带”①②制催化剂的元素(b)金属与非金属元素的分界线附近②③制制冷剂的元素(c)相对原子质量较小的元素③④地壳中含量较多的元素(d)过渡元素④考点元素周期表和元素周期律的应用题点元素周期表在生产生活中的应用答案(b)(d)(a)(c)2．“位、构、性”关系模型(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系结构位置(2)原子结构与元素性质的关系结构性质(3)位置、结构和性质的关系同周期(左→右)→最外层电子数递增→非金属性增强、金属性减弱同主族(上→下)→电子层数递增→非金属性减弱、金属性增强例4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．单质T与NaOH溶液不反应考点元素周期表和周期律的应用题点元素综合推断题答案D解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W(S)氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。思维启迪——陌生元素性质的推断(1)与同周期前、后元素相比较，依据同周...