高中化学 第三章 第二节 溶液pH的简单计算（第2课时）学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

溶液pH的简单计算1.掌握有关pH的简单计算，能进行单一酸、碱溶液或酸碱混合溶液pH的计算。2．了解稀释等条件变化时对pH的影响。知识点一pH的简单计算思考并填空。1．单一溶液pH的计算pH计算公式：pH＝－lg_c(H＋)，计算的关键：计算溶液中的c(H＋)。(1)强酸①计算思路：c(酸)――→c(H＋)―→pH。②举例：HnA为强酸，其物质的量浓度为cmol·L－1，则有c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。(2)强碱①计算思路：c(碱)――→c(OH－)――→c(H＋)―→pH。②举例：B(OH)n为强碱，其物质的量浓度为cmol·L－1，则有c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝10－14/(nc)mol·L－1(常温下)，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg_(nc)。2．混合溶液pH的计算(1)两强酸混合：先求出混合液的H＋浓度，c(H＋)混＝，根据pH＝－lgc(H＋)混求出溶液的pH。(2)两强碱混合：先求出混合液的OH－浓度，c(OH－)混＝，通过Kw求出c(H＋)混，根据pH＝－lgc(H＋)混求出溶液的pH。(3)强酸与强碱混合：首先判断是否过量，恰好中和时，pH＝7；若非完全中和，则依据酸碱反应的相对量，求出混合溶液中过量的c(H＋)或c(OH－)：c(H＋)混或c(OH－)混＝，若是酸过量，则根据pH＝－lgc(H＋)混求出溶液的pH；若是碱过量，通过Kw求出c(H＋)混，根据pH＝－lgc(H＋)混求出溶液的pH。1．判断正误(1)常温下，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝13。()(2)常温下，0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝6。()答案：(1)√(2)×2．常温下，0.005mol/L的稀硫酸的pH＝________。解析：c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，pH＝－lg0.01＝2。答案：2溶液pH计算的基本流程已知lg5＝0.7。(1)pH＝3的盐酸稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH＝________。(2)pH＝11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH________。(3)pH＝1的盐酸和pH＝3的硫酸溶液等体积混合，pH＝________。(4)pH＝9和pH＝11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。(5)pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。(6)pH＝3的盐酸和pH＝12的氢氧化钠溶液体积比为________时，混合后pH＝9。[解析](1)稀释10倍，c(H＋)＝10－4mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝4；再稀释100倍，c(H＋)＝10－6mol/L，pH＝6。(2)稀释10倍，c(OH－)＝10－4mol/L，c(H＋)＝＝10－10mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝10；再稀释10倍，c(OH－)＝10－5mol/L，c(H＋)＝＝10－9mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝9；再稀释100倍，c(OH－)＝10－7mol/L，由于为碱性溶液，故pH只能接近7。(3)混合后，溶液中c(H＋)＝≈5×10－2mol/L，pH＝2－lg5＝1.3。(4)混合后，溶液中c(OH－)＝≈5×10－4mol/L，c(H＋)＝＝×10－10mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝10＋lg5＝10.7。(5)混合前，n(H＋)＝n(OH－)，所以混合后溶液显中性，pH＝7。(6)混合后，溶液中c(OH－)＝＝10－5mol/L，解得，＝。[答案](1)46(2)109接近7(3)1.3(4)10.7(5)7(6)999∶101室温下：pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则二者的体积比为________。解析：pH＝1的盐酸中c(H＋)＝0.1mol/L；pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，0.1mol/L×V1＝0.01mol/L×V2，V1∶V2＝1∶10。答案：1∶10室温下，pH＝a的强酸和pH＝b的强碱等体积混合后，溶液酸碱性可通过与1的相对大小的比较进行判断。酸中c(H＋)＝10－amol·L－1，碱中c(OH－)＝10b－14mol·L－1，则＝＝1014－(a＋b)。(1)若a＋b＝14，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液pH＝7，呈中性；(2)若a＋b>14，则c(H＋)7，呈碱性；(3)若a＋b<14，则c(H＋)>c(OH－)，溶液pH<7，呈酸性。pH的简单计算1．室温下，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是()A．1.7B．12.3C．12D．2解析：选C。酸碱反应时碱过量，则c(OH－)＝＝0.01mol/L，c(H＋)＝＝10－12mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝12。2．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比例是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2解析：选B。设pH＝3的H2SO4溶液的体积为x，pH＝10的NaOH溶液的体积为y...