高中化学 2.3《氧化还原反应》学案18 新人教版必修1VIP免费

氧化还原反应(学案)※知识要点一．氧化还原反应1．定义：凡是的反应属于氧化还原反应。2．有些概念间的关系凡是有电子转移（包括电子得失或电子对偏移），则必出现元素化合价的改变。化合价升高→→→→（失去电子的能力）化合价降低→→→→（得到电子的能力）（特征）（实质）（反应物）（变化）（性质）氧化性比较：氧化剂>氧化产物还原性比较：还原剂>还原产物3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应4．氧化还原反应中的等量关系得失电子总数相等，化合价的升降总数相等，且化合价的升降总数等于电子转移的总数二．氧化还原反应的实际应用1．燃烧——燃烧时发光发热的剧烈的氧化还原反应1）燃烧的条件：可燃物、氧化剂、达到着火点的温度。2）常见的易燃易爆物质：①C、S、Na、Mg等单质；②H2、CO、CH4、C2H4等气体；③大部分有机物2．原电池——将化学能转化为电能的装置1）原电池反应的本质：原电池反应实质是。2）构成原电池的前提和条件前提：存在一个能自动发生的氧化还原反应条件：①②③3）原电池正负极的判断及电极反应式的书写例：写出由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池的电极反应式负极：，发生反应，电极反应式；正极：，发生反应，电极反应式。总反应式4）常见化学电源及其工作原理a．干电池：用锌制的筒形外壳作，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作。b．铅蓄电池：可充电电池c．燃料电池5）金属的电化学腐蚀和防护：叫做电化学腐蚀。钢铁在中就发生电化学腐蚀。金属的防护方法：1、改变金属的内部结构；2、在金属表面上覆盖保护层；3、电化学防护法——使要保护的金属与其他更活泼的金属形成原电池，让更活泼的金属作为原电池的负极失去电子被腐蚀。※同步训练一．选择题（不定项选择）1．下列说法中正确的是A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．复分解反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化E．肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原F．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原G．非金属单质在反应中只作氧化剂H．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2．氧化还原反应的本质A．得失氧元素B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．有无新物质生成3．下列变化属于氧化反应的是A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Fe3+→Fe2+D．Cl—→Cl24．已知①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序A．Fe3+＞Cl2＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+5．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的悬浊液，它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的CuSO4反应，在该反应中，对铁的叙述错误的是A．铁失去电子B．铁被氧化C．铁表现还原性D．铁生成还原产物6．下列生活中的一些变化或现象，是发生了氧化还原反应的是①冶炼金属②由S制H2SO4③燃料的燃烧④铁生锈⑤盐酸洒在大理石地板上，有气泡产生⑥铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜⑦久置的石灰水出现“白膜”⑧打开汽水瓶盖，有气泡冒出⑨氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢⑩制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”A．①③④⑥⑩B．①②③⑥⑦⑧C．④⑤⑦⑧⑨D．①②③④⑥⑨⑩7．下列氧化还原反应不会对人类的生活、生产造成危害的是A．金属生锈B．物质变质C．生产漂白粉D．易燃物自燃8．下列试剂均能够使品红溶液褪色，但褪色过程不是氧化还原反应的是：①活性炭②Cl2③SO2④Ca（ClO）2⑤O3A．①③B．①②③C．②③④D．③④⑤9．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2D．Cu+Cl2点燃CuCl210．铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2，该反应曾用于工业上制取氢气。该反应中氧化剂是A．FeB．H2OC．Fe3O4D．H211．下列叙述中不正确的是①电子从原电池正极经导线流向负极②原电池中电子从发生还原反应的电极流出③原电池的两个电极，相对活泼的金属是负极④原电池的两个电极，一定是由两种活动性不同的金属组成⑤发生氧化反应的一极为负极⑥反应...