高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第1单元 化学反应速率与反应限度 第1课时 化学反应速率学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP免费

第1课时化学反应速率学习目标：1.掌握化学反应速率的定义及表示方法，能进行化学反应速率的计算与比较。(重点)2.认识影响化学反应速率的因素，学会控制化学反应速率的常用方法。(重点)[自主预习·探新知]一、化学反应速率1．含义：通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．表达式：v＝，式中各符号表示的意义：v——表示化学反应速率。Δc——反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol·L－1。Δt——时间，单位：s、min。3．单位：mol·(L·s)－1、mol·(L·min)－1。微点拨：化学反应速率是平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。二、影响化学反应速率的因素1．内因——“决定因素”决定化学反应速率的主要原因是反应物的性质。例如：Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时，Mg发生的反应更剧烈，反应更快。2．外因(其他条件不变时)[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()(2)化学反应速率为0.6mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.6mol·L－1。()(3)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快反应速率。()(4)100mL1mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×2．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质D[反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。][合作探究·攻重难]化学反应速率的计算[背景材料]在2L的密闭容器中，加入1molH2和3molI2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在2s末时，测得容器中含有0.4mol的HI。[思考交流](1)根据提示，求出该反应的化学反应速率v(H2)、v(I2)、v(HI)三者的值。【提示】H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量(mol):1302s末量(mol):1－0.23－0.20.4变化量(mol):0.20.20.4则v(H2)＝＝0.05mol·(L·s)－1，v(I2)＝＝0.05mol·(L·s)－1，v(HI)＝＝0.1mol·(L·s)－1。(2)以上三者数值不相等，是否矛盾？有何规律？是否化学反应速率的数值越大，反应越快？【提示】不矛盾。对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。只有转化为同一物质表示的反应速率数值，才能反映反应速率的快慢。(3)若在标准状况下(此时碘为固体)，在原容器中加入1molH2和3mol的I2，反应结束后恢复到标准状况下，此时测得容器中含有0.4mol的HI。该过程中能用碘的浓度的变化来描述该反应的反应速率吗？【提示】此时碘为固体，所以不能用碘的浓度的变化来描述该反应的反应速率。1．化学反应速率的正确理解2．化学反应速率计算的“三个公式”(1)定义式：v(A)＝。(2)推导式：v(A)＝。(3)关系式：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。外界因素对化学反应速率的影响[背景材料][思考交流](1)请从化学反应快慢的角度解释人们为什么要使用电冰箱保存食物？【提示】食物腐败是发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越低，化学反应越慢，人们用电冰箱低温保存食物，减缓食物的腐败。(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？【提示】增大反应物间接触的面积，加快反应速率。(3)铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁粉用量能否加快化学反应速率？【提示】不能。对于固体或纯液态物质，浓度可视为常数，改变其用量，浓度不发生改变，不影响化学反应速率。外界条件对化学反应速率的影响(1)浓度①只适用于有气体参加或在溶液中进行的化学反应。②在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响。③化学反应速率与固体颗粒的大小有关，颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越大。(2)温度①对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。②不论是吸...