高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB＝。(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。4．准确计算溶液的体积c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：___________________________________________________________。(2)溶液的物质的量浓度：_______________________________________________________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：__________________________________________________。(4)硫酸根离子的质量分数：_____________________________________________________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：____________________________________________________。答案(1)24.0%(2)2.4mol·L－1(3)1∶21(4)19.2%(5)31.6g解析(1)由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%。(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝＝1.2molc(MgSO4)＝＝2.4mol·L－1。解法二：直接利用公式计算，c(MgSO4)＝＝2.4mol·L－1。(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100g溶液中含溶质24g，溶剂76g；则二者的物质的量之比为∶≈1∶21。(4)SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。(5)根据＝，得S＝g≈31.6g。题组二溶液的稀释与混合2．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案A解析mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。3．现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标况下通入11.2L氯化氢气体答案C解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的HCl为0.5mol·L－1×VL＋10mol·L－1×0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为＝1mol·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。4．(2017·东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为()A．(4b－2a)/VB．(2b－2a)/VC．(2b－a)/VD．(b－2a)/V答案A解析根据题意Al3＋的物质的量为a/3mol，SO的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b...