高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[学习目标定位]1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。一盐类水解1.水的电离与溶液的酸碱性(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向逆反应方向移动。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(H＋)≠c(OH－)。溶液呈中性是因为c(H＋)＝c(OH－)，呈酸性是因为c(H＋)>c(OH－)，呈碱性是因为c(H＋)7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa===Na＋＋CH3COO－。(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。(3)溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。(4)水解方程式①化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl；②离子方程式是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。5.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH>(填“>”、“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者>后者。归纳总结1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。1.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)7的是①③。(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO...