第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[学习目标定位]1
通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律
熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写
一盐类水解1
水的电离与溶液的酸碱性(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向逆反应方向移动
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(H＋)≠c(OH－)
溶液呈中性是因为c(H＋)＝c(OH－)，呈酸性是因为c(H＋)>c(OH－)，呈碱性是因为c(H＋)7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH(填“>”、“后者
盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性
盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性
常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等
弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等
盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆
有关盐类水解的说法不正确的是()A
盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B
盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C
盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D
Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)7的是①③
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO
