第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学习目标：1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。(重点)2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。(重点)3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。[自主预习·探新知]1．水的电离(1)水的电离方程式纯水中存在少量的H＋和OH－，是由于水发生微弱的电离产生的：H2OH＋＋OH－。(2)水的电离平衡常数水的电离是一个可逆过程，一定条件下达到电离平衡，其平衡常数可以表示为K＝。2．水的离子积常数(1)表达式：KW＝[H＋][OH－]。(2)影响因素——温度①25℃时：KW＝1.0×10－14mol2·L－2。②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW增大。③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。微点拨：KW适用于所有的电解质溶液，不仅仅适用于纯水。3．电解质在水溶液中的存在形态(1)强、弱电解质的概念①强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。②弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。(2)电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态(3)电离方程式书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。如①NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。微点拨：书写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。4．溶剂化作用(1)溶剂化作用是指溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)25℃时，0.1mol·L－1的NaOH溶液中KW＝1×10－13mol2·L－2。()(2)某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7mol·L－1，则[OH－]＝。()(3)25℃时，0.01mol/L的盐酸中，[OH－]＝1.0×10－12mol·L－1。()(4)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。()(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。()(6)强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。()[提示](1)×25℃时，KW＝1.0×10－14mol－2·L－2。(2)×纯水中[H＋]＝[OH－]＝2×10－7mol·L－1。(3)√(4)×电解质的强、弱与溶解性无关。(5)√(6)×溶液的导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关。[教师备选]强弱电解质的本质区别是()A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度D[根据在水溶液中的电离程度，把电解质分为强电解质和弱电解质。]2．下列措施能使KW增大的是()A．温度不变向水中加入NaOH溶液B．温度不变向水中加入稀H2SO4C．温度不变向水中加入NaCl固体D．加热使溶液温度升高D[KW只受温度影响，温度升高KW增大。]3．下列电离方程式正确的是________。A．CH3COONaCH3COO－＋Na＋B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－C．Fe2(SO4)3===Fe3＋＋SOD．HClOH＋＋ClO－E．H2CO32H＋＋COF．2H2OH3O＋＋OH－[答案]DF[合作探究·攻重难]影响水电离平衡的因素[思考交流]影响因素电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因Kw[H＋]变化[OH－]变化[H＋]与[OH－]的关系温度升温____水的电离过程吸热____________________降温________________________外加酸碱加酸____增大[H＋]____________________加碱____增大[OH－]____________________外加活泼金属____金属消耗水电离出的H＋____________________[提示]右移增大增大增大[H＋]＝[OH－]左移减小减小减小[H＋]＝[OH－]左移不变增大减小[H＋]＞[OH－]左移不变减小增大[H＋]＜[OH－]右移不变减小增大[H＋]＜[OH－][对点训练]题组1水的电离及其影响因素1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH－浓度减小B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH－浓度增大，KW不变C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H＋浓度减小D．将水加热，KW增大，H＋浓度不变B[向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，OH－浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，H＋浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，K...
