高中化学 第1章 原子结构与性质 第1节 原子结构（第3课时）导学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学学案VIP免费

第一节原子结构第3课时【学习目标】1.了解电子云和原子轨道的含义。2.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理【学习过程】【课前预习】1.电子云：。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2.原子轨道：。s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以表示。3.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。【知识梳理】【练习】理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：(1)根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。请再写出一个规律。五、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。电子云：S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。(2)泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。这个原理称为泡利原理。这个规则是洪特规则。【练习】写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。【思考】下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。【思考】写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理?洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【典题解悟】例1.下列有关电子云的叙述中，正确的是（）。A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小：点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不为零，只是出现的几率很小。答案：A例2.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）A.1sB.2pxC.2pyD.2pz【当堂检测】1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2C．5D．82.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O1s22s22p6C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p53.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A.B两原子的最外层电子排布分别为()A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns24.某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为()A．29B．30C．31D．325.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是()A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p56.有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释↑↑↑↑↑↑↓↑↑↓↓↑C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多7．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD8.下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：⑴s电子...