分子间作用力课标解读课标要求学习目标1、能说明化学键与分子间作用力的区别。2、能说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。3、知道氢键的存在对物质性质的影响。1、了解范德华力的概念及物质性质之间的关系。2、了解取向力、诱导力和色散力的概念及其对分子性质的影响。3、掌握氢键的形成过程及条件，了解氢键对物质性质的影响。知识再现知识点1、范德华力与物质性质1、范德华力的定义：。2、范德华力的特点：3、影响范德华力的因素：、以及等。对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而。4、范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越大，物质熔沸点就。知识点2、氢键与物质性质1、氢键的定义：。2、氢键的表示形式：。3、氢键形成条件：。4、氢键类型：。5、氢键的特点：。6、氢键的键能：比化学键，比范德华力。7、氢键对物质性质的影响：形成氢键使物质有的熔沸点（如HF、H2O、NH3等）；使物质溶于水（如NH3、C2H5OH、CH3COOH等）；解释一些反常现象（如水结冰体积膨胀等）。典题解悟例1、下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、液态氟化氢中氟化氢分子之间C、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间[解析]只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才可能形成氢键，C-H不是强极性共价键。答案：D变形题：下列分子中不能形成氢键的是（）A、NH3B、N2H4C、C2H5OHD、CH4答案：D例2、下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（）A、碘单质的升华B、NaCl溶于水C、将水加热变为气态D、NH4Cl受热分解[解析]碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是分子间力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是分子间力（包括氢键）；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）答案AC变形题：下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用，属于同种类型的是（）A、食盐和蔗糖的熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和Na2O熔化例3、请解释物质的下列性质：（1）氨（NH3）极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。[解析]本题旨在考查氢键的类型和氢键对物质性质的影响，如熔点、沸点、溶解性等。答案：（1）氨分子与水分子之间形成氢键，从而使氨气的溶解性增大。（2）HF分子之间存在氢键，固体熔化时必须破坏分子间氢键消耗较多的能量。变形题：乙醇和二甲醚的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5ºC，而二甲醚的沸点为―23ºC，为何原因？答案：乙醇和二甲醚的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子分子间没有氢键，所以乙醇的熔点比二甲醚的高。夯实双基1、共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有（）A、石英B、干冰C、食盐D、烧碱2、下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A、水和乙醇可以完全互溶B、氨容易液化C、干冰易升华D、液态氯化氢化学式有时写成（HF）n的形式3、下列说法正确的是（）A、氢键键能较小，既有饱和性又有方向性B、化学键可分为共价键、离子键、金属键、氢键等，共价键又分为极性键和非极性键C、凡与氢相连的原子都可与氢形成氢键D、氢键只存在于同一种分子之间4、下列物质中，同种分子间不能形成氢键，但可以与水分子形成氢键。因而易溶于水的是（）A、NH3B、CH3COCH3C、C2H5OHD、CH3COOH5、下列叙述不正确的是（）A、由于氢键的存在，使水结为冰时，密度减小，体积增大B、由于氢键的存在，导致某些物质的汽化热、升华热减小C、氢键能存在与晶态、液态甚至于气态中D、氢键不能随时断裂，随时形成6、最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是（）A、它的结构与P4相同B、它的摩尔质量为64C、它是氧的一种新的同素异形体D、它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒7、下列说法不正确的是（）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称B、分子...
