第二课时离子反应学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。3.会书写离子方程式并能进行正误判断。4.理解离子方程式的意义。5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。1．离子反应(1)按下图所示完成实验，并回答问题：(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应属于离子反应。2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。化学方程式离子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OKOH＋HCl===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O②结论离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO与Ba2＋生成了BaSO4沉淀()(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑()(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应()(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑[解析]B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg2＋与OH－的离子反应，错误；D项中CaCO3应保留化学式，错误。[答案]A知识点一离子反应与离子方程式1.强电解质与弱电解质(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“===”连接。(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”连接。2．离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。3．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。(4)书写离子方程式的拆分原则①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。②书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”，应写作“Na＋＋HCO”。④微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑。(5)离子方程式正误判断“六看”①看是否符合反应的客观事实如铁与稀硫酸反应：②看反应是否符合拆写原则如氢氧化铜与盐酸反应：4．离子反应发生的条件【典例1】下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu[思路启迪]解答离子方程式正误的题型，关键在“查”：查“化学式”拆分是否正确，查元素、电荷是否守恒，查是否符合反应事...
