第一节钠及其重要化合物最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。知识点一钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的主要化学性质——还原性(1)完成化学方程式：注意：钠着火时可用沙子扑灭。(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取、保存和用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．海水中的钠元素以单质存在(×)提示：海水中的钠元素以Na＋形式存在。2．电解饱和食盐水可制取金属钠(×)提示：电解熔融的氯化钠才可制取金属钠。3．钠与氧气反应的产物与反应条件有关(√)提示：不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。4．氧化钠与水反应生成氢氧化钠(√)提示：氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠。5．钠和钾的合金可用于原子反应堆作热交换剂(√)提示：钠和钾的合金导热性好，可用于原子反应堆作热交换剂。6．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA(√)提示：2.3gNa为0.1mol，失去的电子数一定是0.1NA。7．用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛(√)提示：金属钠具有强还原性，在高温下还原TiCl4制取金属钛。8．钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)提示：钠的氧化膜不是致密的，不能够保护内层金属不被空气氧化。9．钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快(×)提示：随着温度的升高，生成Na2O2。1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。1．下列有关钠的说法正确的是(D)A．Na与少量O2反应生成Na2O，与足量O2反应生成Na2O2B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D．Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为Na＋[OO]2－Na＋解析：钠被氧气氧化生成什么产物决定于反应条件，而不是氧气多少，A项错误；1个钠原子只能失去1个电子，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，B项错误；Na表面自然形成的氧化层，不能保护内层金属不被空气氧化，C项错误；Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2，其电子式为Na＋[OO]2－Na＋，D项正确。2．(2020·郑州模拟)下列叙述中不正确的是(B)A．钠在反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl中作还原剂B．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察钠与水反应的现象C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，一定含有Na＋，可能含有K＋D．金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化解析：钠与TiCl4反应作还原剂，A正确；烧杯中不能装满水，这样进行实验有危险，B错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，C正确；金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，D正确。3．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(C)A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中，Na首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na不能置换出Cu。4．观...
