第4课时物质的分散系[学习目标定位]1.能根据分散质粒子大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。3.了解电解质及非电解质的概念。4.会书写部分电解质的电离方程式。一、分散系1．分散系概念及分类(1)概念分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。(2)组成分散系(3)分类依据分散质粒子直径大小分为三类分散系。分散系(4)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？答案根据三种分散系中粒子的直径大小、结合滤纸的孔隙大小可知，溶液、胶体中的分散质粒子能透过滤纸，浊液不能透过，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙时应用过滤的方法。2．胶体的性质和应用(1)胶体的性质把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无法观察到光亮通路。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的通路。这是由于胶体粒子在光照时对光产生的散射作用形成的，叫作丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。(2)胶体的应用在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置、观察到的现象是加入Fe(OH)3胶体的烧杯中溶液变得澄清而透明。分散系及胶体的理解(1)分散质微粒直径的大小与分散系类别的关系：分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。(2)胶体粒子直径在10－9～10－7m之间，能透过滤纸。(3)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。(4)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。1．下列叙述正确的是()A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案C解析胶体是一类分散质直径介于1～100nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，直径在1～100nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。易错提醒分散质粒子的直径介于1～100nm之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法，而不是胶体与其他分散系的本质区别。二、电解质和非电解质1．电解质和非电解质(1)以氯化钠为例，分析电解质溶液为什么能够导电？答案氯化钠晶体中的Na＋和Cl－存在着静电作用，不能自由移动，因此氯化钠晶体不导电。氯化钠晶体溶于水(或受热熔化)时，晶体中Na＋与Cl－之间的静电作用被破坏，从而电离成能够自由移动的Na＋和Cl－。在外加电场的作用下，Na＋和Cl－分别作定向移动而导电。(2)电解质与非电解质的概念①电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。②非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、非金属氧化物等。2．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。试写出下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO。(2)NaOH、Ba(OH)2NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；Na2CO3===2Na＋＋CO；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。归纳总结1．电解质和非电解质比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离，常用电离方程式表示在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离物质类别①酸②碱③盐④活泼金属氧化物⑤水①非金属氧化物②非酸性气态氢化物③多数有机物2.书写电离方程式注意事项①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷等于该...
