高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第3课时离子反应[学习目标定位]1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。一、强电解质和弱电解质1．按下图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？答案实验表明，一定体积的0.1mol·L－1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。因此相同体积的0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的量不同，所以两种溶液的导电能力不一样。2．向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？答案0.1mol·L－1的盐酸与镁反应产生气泡速率要比0.1mol·L－1的醋酸与镁反应产生气泡速率更快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡持续的时间更长，如果将产生的氢气完全收集起来测量，二者产生的氢气体积相同。3．不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。归纳总结强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等H2O电离方用“===”表示，如：用“”表示，如：程式KNO3===K＋＋NO；H2SO4===2H＋＋SONH3·H2ONH＋OH－；CH3COOHCH3COO－＋H＋提醒(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。1．下列说法正确的是()A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质答案C解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。如BaSO4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小有关。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)CH3COOH：___________________________________________________________。(2)Ca(OH)2：________________________________________________________________。(3)H2SO4：__________________________________________________________________。(4)NH4NO3：________________________________________________________________。(5)NaHCO3：__________________________________________________________________。(6)HClO：_________________________________________________________________。答案(1)CH3COOHH＋＋CH3COO－(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(3)H2SO4===2H＋＋SO(4)NH4NO3===NH＋NO(5)NaHCO3===Na＋＋HCO(6)HClOH＋＋ClO－方法点拨书写电离方程式，首先判断电解质的强弱，选择正确的连接符号，另外根据元素守恒和电荷守恒配平方程式。二、离子方程式1．完成...