高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 课时2 元素周期表和元素周期律的应用学案 新人教版必修2-新人教版高中必修2化学学案VIP免费

课时2元素周期表和元素周期律的应用目标与素养：1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。(宏观辨识与模型认知)2.了解元素化合价与元素在周期表中的位置关系。(证据推理与模型认知)3.掌握元素周期表“位、构、性”三者的关系。(证据推理与模型认知)4.了解元素周期表和元素周期律的应用。(科学态度与社会责任)一、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012345671．请填写出图中序号所示内容：①增强，②增强，③增强，④增强，⑤Al，⑥Si，⑦金属，⑧非金属。2．第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体元素)。3．分界线附近的元素既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。4．自然界中最强的金属是铯，最强的非金属为氟。二、元素化合价与其在周期表中的位置关系1．价电子(1)定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。(2)具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。2．化合价规律微点拨：(1)上述化合价规律中氧、氟除外。(2)金属无负化合价，非金属既有正化合价又有负化合价。(3)非金属的负化合价一般只有一种如N为－3价，但正化合价可能多种，如N有＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价，但F无正价。三、元素周期表与周期律的应用1．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。2．预言未知元素，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。3．对于其他与化学相关的科学技术也有一定的指导作用。如：1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)(1)在短周期元素中最活泼的金属为Na，最活泼的非金属为F2()(2)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8()(3)第ⅥA族的气态氢化物的化学式可用H2R表示()(4)处于金属与非金属分界线的元素，既是金属又是非金属()[提示](1)√(2)×(3)√(4)×2．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中位置越靠近的元素性质越相近[答案]C3．根据元素周期律和周期表，回答关于116号元素的下列问题：(1)处于第________周期________族。(2)最高正价为________。其最高价氧化物的化学式为________(用R表示该元素符号)。(3)属于________元素，非金属性比S的________。[答案](1)七ⅥA(2)＋6价RO3(3)金属弱元素的“位—构—性”的关系及应用1．结构与位置的互推(1)电子层数＝周期数。(2)质子数＝原子序数。(3)主族元素原子最外层电子数＝主族序数。(4)主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8。2．性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。3．结构与性质的互推(1)若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。(2)若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。模型认知——“位—构—性”间的推导模板【典例】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差18B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D[己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，可知己为硫元素，甲和丁在同一周期，即与硫元素在同一周期，又因甲原子最...