高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习课学案设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡复习课学习目标1.复习电解质、强电解质、弱电解质等概念。2.复习回顾电离方程式的书写及注意事项。3.复习水的电离和溶液的酸碱性等知识。学习过程专题1关于“酸的强弱的证明方法”的问题【例1】常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度【当堂检测1】室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量专题2离子共存问题【例2】在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+¿¿、H+、S2O32-、PO43-D.Ca2+¿¿、Al3+、Br-、CO32-【当堂检测2】在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+¿¿、OH-、SO42-专题3溶液pH的计算【例3】在T℃时,Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.00c③22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是()A.a=8B.b=4C.c=9D.d=6【当堂检测3】25℃时,KW=1.0×10-14;100℃时,KW=1.0×10-12,下列说法正确的是()A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃时,0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25℃时,0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7专题4溶液中离子浓度大小的比较【例4】醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度大小的比较,其中错误的是()A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【当堂检测4】标准状况下将2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应后,下列关系正确的是()A.c(CO32-)>c(HCO3-)B.c(CO32-)+c(HCO3-)=1mol·L-1C.c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)专题5盐类水解利用中应注意的问题【例5】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是()A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性B.两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成,又有气体生成D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1【当堂检测5】25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的(填字母),然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(3)若(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)随堂检测1.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C.使酚酞呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液2.室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C.c(H+¿)c(OH-)¿=1×1012的溶液中:NH4+¿¿、Cl-、NO3...