溶质的质量分数计算溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量分数：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。糖水浓度越大，糖水越甜。如何准确的表示溶液的组成呢？在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%浓度计算例题例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：40g–0.8g=39.2g例3、20g10%的盐水中放入2g水，求：溶质的质量分数。例5、20g10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。溶液的浓度不变，仍是10%浓度计算例题例4、20g10%的盐水中放入2g食盐，求：溶质的质量分数。（20g×10％）＋2g20g＋2g=18.2%溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位关系式表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克无单位必须饱和质量单位（克）溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=克溶剂质量溶质质量溶解度100饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数和溶解度之间的转化同种溶质同一温度的饱和溶液溶质质量分数相同（相等）1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g1、下列叙述中正确的是（）对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。A、浓度大的溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液的浓度一定大C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。√D2、用托盘天平称量氯化钠的质量配制溶质质量分数一定的溶液1、计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量氯化钠：50g×6％＝3g水：50g－3g＝47g（水的密度为1g/cm3,计算出水的体积，用量筒量取水的体积）4、装瓶3、溶解烧杯、玻璃棒一般步骤:计算称量（或量取）溶解用固体配制溶液所用的仪器:（例NaCl固体）托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙用液体配制溶液所用的仪器：（例稀释浓硫酸）不需要用托盘天平注意药品的名称左“物”右“码”选用适合量程的量筒浓度计算例题例1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150g这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150g×16%=24g溶剂质量=溶液质量－溶质质量=150g-24g=126g答：需要氯化钠质量为２４g，水的质量为126g．D配置2千克的生理盐水，需要氯化钠和水各多少千克？（生理盐水为0.9%的氯化钠溶液）浓度计算例题例２:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变解：设稀释后溶液的质量为Ｘ50g×９８%＝Ｘ·２０％Ｘ＝50g×９８%２０%＝２４５g需要水的质量＝245g-50g=195g答：、、、、、、化学反应中溶液的溶质质量分数的计算•将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算•100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。•[解析]本题是将溶质的质量分数...
