离子反应综合性班级姓名【目标诠释】——我来认识通过事实分析常见的强、弱电解质，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，掌握电离方程式的书写原则，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。【导学菜单】——我来预习1.请回顾电解质与非电解质的概念，你能举出多少相应的实例？2.预习阅读课本53页的“活动与探究”思考：1你觉得溶液的导电能力与哪些因素有关？（可查阅资料）2同浓度的醋酸溶液与氨水导电能力都弱于盐酸和氢氧化钠溶液，这说明了什么问题？3.根据实验你能总结出强弱电解质最主要的区别在哪里吗？对于常见的物质你能区分出它们是强电解质还是弱电解质吗？你判断的依据是什么？4.请写出盐酸、硫酸、碳酸、氢氧化钠、氨水的电离方程式；你能根据总结出电离方程式的书写要求吗？5.阅读课本54页“交流与讨论”思考什么是离子反应？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1.请根据我们已有的知识思考在哪些条件下可以发生离子反应？2.离子反应的特点是什么？【建立网络】——我来归纳强电解质弱电解质定义电离程度表示方法在溶液中的存在状态导电性(同条件下)举例【过关窗口】——我来练习1.下列物质属于电解质的有（）①铁；②S；③盐酸；④HCl；⑤二氧化碳；⑥乙醇；⑦氢氧化钠；⑧氯化钠；⑨蔗糖；⑩BaSO4A.①③⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.①④⑧⑩D.④⑦⑧⑩2.电解质是（）A.导电性很强的化合物，在任何情况下均能导电B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类、酸类和碱类等化合物3.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性变化较大的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LH2SO4D.0.5mol/LNaNO34.下列叙述中，正确的是（）A.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子B.氯化钠晶体不能导电，所以它是非电解质C.硫酸钙微溶于水，但硫酸钙是强电解质D.甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质5.下列化学反应中，不属于离子反应的是（）A.锌片投入到稀硫酸中B.NH3遇HCl气体生成白烟C.向澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液D.向稀硫酸中滴加NaOH溶液6.在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①在熔融状态下不导电；②在水溶液中可以发生微弱的电离，则HgCl2属于（）A.强电解质B.弱电解质C.非电解质D.无法判断7.下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.五氧化二磷溶于水能导电，所以它是电解质D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质8.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH9.下列反应中属于离子反应的是（）A.实验室用KMnO4制备O2B.实验室用CaCO3和稀HCl制取CO2C.NH4HCO3固体加热分解D.FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl310.下列有关离子反应的叙述中正确的是（）A.离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小B.没有难溶物生成又没有弱电解质生成也没有挥发性物质生成的离子反应一定不能发生C.FeCl3溶液中加入Fe对应的离子反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，该离子反应之所以能够发生的原因是因为发生了氧化还原反应D.表示离子反应的离子方程式中一定都是离子符号参考答案：1.D2.B3.AD4.C5.B6.B7.D8.A9.BD10.AC
