第一课时氧化还原反应学习目标：1.了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。3.培养由现象到本质的科学探究意识。1．从化合价的变化认识氧化还原反应写出氢气和氧化铜反应的化学方程式：H2＋CuO=====Cu＋H2O；(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。(2)氢气得到氧变成了水，发生了氧化反应；该物质在反应前后，氢元素的化合价由0价变为＋1价，化合价升高。(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间的关系如下：2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl，反应过程中：①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：(2)从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2=====2HCl，反应过程中：①氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。④该反应生成的HCl分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。3．化学反应的分类1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加()(2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程()(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合价的降低()(4)置换反应一定是氧化还原反应()(5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．下列反应中不属于氧化还原反应的是()A．Cl2＋H2OHCl＋HClOB．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2C．CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑D．3CuS＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O[解析]只有C项中元素的化合价无升降，是非氧化还原反应。[答案]C3．Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化产物，________是还原产物。[解析]从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到＋3价，发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。[答案]置换反应铝失去氧化铁得到还原还原氧化Al2O3Fe知识点一氧化还原反应的概念及判断1.氧化还原反应的本质和特征3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【典例1】下列说法正确的是()A．有单质参加的化学反应都是氧化还原反应B．只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应C．氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高D．某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化[思路启迪]解答概念分析题时，一定要准确理解概念的关键点，把握概念的内涵和外延，氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)；氧化还原反应的本质是：电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如：3O2=====2O3，无化合价变化，不属于氧化还原反应。[解析]A项，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应；B项，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应，错...
